Støkiometriberegning:Volumen af BaCl2 nødvendig for fuldstændig reaktion med Na2SO4

1. Bestem molerne af Na2SO4:

* Mol =Molaritet x Volumen (i liter)

* Mol Na2S04 =0,453 M x (42,0 ml / 1000 ml/L) =0,01903 mol

2. Brug reaktionens støkiometri:

* Fra den afbalancerede nettoioniske ligning ser vi, at 1 mol Ba²⁺ reagerer med 1 mol SO₄²⁻ og danner 1 mol BaSO4.

* Derfor har vi brug for 0,01903 mol BaCl₂ for at reagere fuldstændigt med Na₂SO4.

3. Beregn rumfanget af BaCl₂-opløsning:

* Volumen =mol / molaritet

* Volumen BaCl2 =0,01903 mol / 0,131 M =0,145 L

* Konverter til milliliter:0,145 L x 1000 mL/L =145 mL

Så du skal bruge 145 mL 0,131 M BaCl2 for at reagere fuldstændigt med 42,0 mL 0,453 M Na₂SO4.