Ioniseringsenergi:Identifikation af atomet med den laveste elektronfjernelsesenergi

* Ioniseringsenergi: Den energi, der kræves for at fjerne den mest løst bundne elektron fra et gasformigt atom, kaldes ioniseringsenergi.

* Periodiske tendenser: Ioniseringsenergi stiger generelt, når du bevæger dig:

* På tværs af en periode (venstre mod højre): Atomer har et stærkere greb om deres elektroner på grund af stigende nuklear ladning.

* Op en gruppe (top til bund): Elektroner er længere væk fra kernen, hvilket gør dem nemmere at fjerne.

Lad os analysere mulighederne:

* Sn (Tin): Gruppe 14, periode 5

* Sr (Strontium): Gruppe 2, periode 5

* Vær (Beryllium): Gruppe 2, periode 2

* Br (Brom): Gruppe 17, periode 4

Begrundelse:

* Strontium (Sr) og Beryllium (Be): Begge er i gruppe 2 (jordalkalimetaller). Sr er længere nede i gruppen end Be, så dens yderste elektron er længere fra kernen og lettere at fjerne.

* Tin (Sn) og brom (Br): Sn er i gruppe 14, Br er i gruppe 17. Brom vil have en højere ioniseringsenergi på grund af dets større nukleare ladning og stærkere tiltrækning til dets elektroner.

Konklusion:

Baseret på periodiske tendenser, Strontium (Sr) kræver mindst energi for at fjerne dens mest løst bundne elektron.

Derfor er svaret (b).