Hydrogen- og kulstofbinding:Hvorfor enkeltbindinger?

* Valenselektroner: Antallet af elektroner i et atoms yderste skal (valensskal) bestemmer, hvor mange bindinger det kan danne. Brint har kun én elektron i sin valensskal.

* Oktetregel: Atomer har tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration af otte valenselektroner (oktetreglen). Brint er dog en undtagelse. Den behøver kun to elektroner at opnå stabilitet.

* Obligationsdannelse: En enkeltbinding dannes, når to atomer deler et par elektroner. Da brint kun har én elektron at dele, kan det kun danne én enkeltbinding.

Derfor kan brint kun danne enkeltbindinger med andre atomer, inklusive kulstof.

Lad os overveje et eksempel:metan (CH4).

* Kulstof har fire valenselektroner og kan danne fire bindinger.

* Brint har én valenselektron og kan danne én binding.

De fire hydrogenatomer danner hver en enkelt binding med carbonatomet, hvilket resulterer i et stabilt molekyle af metan.

Dobbelt- og tredobbeltbindinger opstår mellem atomer, der har mere end én valenselektron at dele, f.eks. oxygen, nitrogen og selve kulstoffet.