Beregning af pH af en KOH-opløsning:En trin-for-trin guide

Forstå begreberne

* KOH er en stærk base: Det betyder, at det dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver alle dets hydroxidioner (OH-).

* pH og pOH: pH og pOH er relateret til koncentrationen af henholdsvis hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-). De er forbundet med ligningen:pH + pOH =14.

Beregninger

1. Find pOH: Da KOH er en stærk base, er koncentrationen af OH-ioner lig med koncentrationen af KOH-opløsningen.

* [OH-] =1 x 10^-5 M

* pOH =-log[OH-] =-log(1 x 10^-5) =5

2. Beregn pH:

* pH + pOH =14

* pH =14 - pOH =14 - 5 =9

Svar: pH-værdien af en 1 x 10^-5 M KOH-opløsning er 9 .