Sølvkloridproduktion:Beregning af masse fra nitratopløsning

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem sølvnitrat (AgNO₃) og chloridioner (Cl⁻) producerer sølvchlorid (AgCl) som et bundfald:

AgNO3(vandig) + Cl⁻(vandig) → AgCl(s) + NO3⁻(vandig)

2. Beregn antallet af mol sølvnitrat:

Molaritet (M) =mol (mol) / volumen (L)

mol (mol) =Molaritet (M) * volumen (L)

mol AgN03 =0,141 M * 1,85 L =0,26065 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

Da problemet giver mængden af sølvnitrat, antager vi, at det er den begrænsende reaktant. Det betyder, at mængden af ​​produceret sølvchlorid vil blive bestemt af mængden af ​​tilstedeværende sølvnitrat.

4. Brug molforholdet til at finde mol sølvchlorid:

Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol AgNO3 1 mol AgCl. Derfor:

mol AgCl =mol AgN03 =0,26065 mol

5. Beregn massen af sølvchlorid:

masse (g) =mol (mol) * molær masse (g/mol)

molær masse af AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (Cl) =143,32 g/mol

masse AgCl =0,26065 mol * 143,32 g/mol =37,3 g

Derfor kan 37,3 gram sølvchlorid fremstilles ud fra 1,85 L af en 0,141 M sølvnitratopløsning.