Molær koncentration ved STP:Forståelse af gasegenskaber

Her er hvorfor:

* Ideel gaslov: Den ideelle gaslov siger:PV =nRT, hvor:

* P =tryk

* V =volumen

* n =antal mol

* R =idealgaskonstant

*T =temperatur

* STP-betingelser: STP er defineret som 0°C (273,15 K) og 1 atm tryk.

* Molar koncentration: Molær koncentration (også kendt som molaritet) er antallet af mol af et stof pr. volumenenhed (mol/liter).

Afledning:

1. Fra den ideelle gaslov kan vi omarrangere for at få n/V =P/RT

2. Da n/V repræsenterer molær koncentration, kan vi se, at ved en given temperatur og tryk er den molære koncentration konstant uanset gassens identitet.

Derfor har alle ideelle gasser ved STP den samme molære koncentration, hvilket er ca. 0,0446 mol/L.

Vigtig bemærkning: Mens den molære koncentration er den samme for alle ideelle gasser ved STP, vil massefylden variere baseret på molekylvægten af hver gas. Dette skyldes, at en tungere gas vil have mere masse pr volumenhed, selvom antallet af mol pr volumenhed er det samme.