Beregning af den teoretiske koncentration af hydroniumioner (H₃O⁺)

Af Timothy Banas, Opdateret 30. august 2022

I rent vand gennemgår en lille del af molekylerne autoionisering, hvilket genererer hydronium- (H₃O⁺) og hydroxid- (OH⁻)-ioner. Koncentrationen af ​​H₃O⁺ bestemmer en opløsnings surhedsgrad, kvantificeret ved dens pH. pH-skalaen går fra 0 (meget surt) til 14 (meget alkalisk), og det er et logaritmisk mål for hydroniumionkoncentrationen.

Trin 1:Bestem pH

Identificer opløsningens pH. For kendte reagenser er værdien normalt trykt på etiketten eller angivet i en referencetabel. Hvis pH-værdien er ukendt, skal du måle den med et kalibreret pH-meter eller udføre en titrering.

Trin 2:Omarranger pH-formlen

Forholdet mellem pH og hydroniumkoncentration er:

pH =–log₁₀[H₃O⁺]

Omarrangering giver:

[H₃O⁺] =10 ^–pH

Trin 3:Beregn koncentrationen

Indsæt den målte pH-værdi i ligningen. For eksempel giver en opløsning med pH=2:

[H₃O⁺] =10 ^–2 =1,0 x 10⁻²molL⁻¹

Opløsningen indeholder således 0,01 mol hydroniumioner pr. liter.