Epsom Salt (Magnesium Sulfate):Vigtige fysiske og kemiske egenskaber forklaret

Af Jennifer Uhl | Opdateret 30. august 2022

Epsom salt, kemisk kendt som magnesiumsulfat (MgSO₄), er et alsidigt mineral, der bruges i medicin, landbrug og akvakultur. Det forekommer naturligt i mineralforekomster og kulforbrændingssteder.

Fysiske egenskaber

I sin mest almindelige hydratform, MgSO4·7H2O, krystalliserer Epsom-salt i et monoklinisk gitter. Krystallerne er typisk større end bordsalt, hvorfor de ofte sælges som grove korn til badebrug eller akvariesaltblandinger.

Når den er tør (vandfri), er forbindelsen hygroskopisk og absorberer let fugt fra luften. Det vandfri salt har et smeltepunkt på 1124°C og en molær masse på 120,366 gmol⁻¹.

Kemiske egenskaber

Magnesiumsulfat har molekylformlen MgSO4. I monohydratform (MgSO4·H2O) udviser det en pH på 5,5-6,5 og smelter ved 200°C. Den vandfri form er meget opløselig i vand med en opløselighed på 26,9 g pr. 100 ml.

Praktisk brug

• Havearbejde og landbrug :Leverer magnesium til planter og forbedrer udbyttet til afgrøder som roser, kartofler, tomater, cannabis og peberfrugter.

• Personlig pleje :Tilsat til badevand eller fodbade for at lindre ømme muskler; huden kan absorbere magnesiumsulfat, hvilket hjælper med at reducere inflammation.

• Akvakultur :Marineakvarier bruger Epsom-salt til at understøtte forkalkningen af stenede koraller.

For mere detaljeret information, se ressourcer såsom PubChem-indslaget for magnesiumsulfat eller US EPA kemikaliedatabase.