Beregning af teoretisk udbytte:en trin-for-trin guide i muldvarpe og gram

Af Emma Francesca • Opdateret 30. august 2022

I en kemisk reaktion kombineres reaktanter i præcise støkiometriske forhold for at danne produkter. Under ideelle laboratorieforhold kan du forudsige præcis, hvor meget produkt der vil komme ud af en given mængde reaktant. Den forudsagte mængde kaldes det teoretiske udbytte. At beregne det nøjagtigt kræver at kende mængden af reaktanter og produkter, der faktisk anvendes, og identificere den begrænsende reaktant.

Trin 1 – Skriv den balancerede ligning

Begynd med en korrekt afbalanceret kemisk ligning. Dette sikrer, at molforholdene mellem reaktanter og produkter er nøjagtige.

Trin 2 – Bestem molære masser

Brug et pålideligt periodisk system til at summere atomvægtene af alle atomer i hver art. Disse værdier er dine molære masser.

Trin 3 – Identificer støkiometriske forhold

Fra den afbalancerede ligning skal du notere molforholdene. For eksempel, hvis 1 mol af reaktant A producerer 2 mol af produkt B, er forholdet 1:2.

Trin 4 – Sammenlign faktiske beløb med ligningen

Hvis de mængder, du har, svarer til dem i den afbalancerede ligning, er det teoretiske udbytte lig med produktmængden vist i ligningen. Konverter denne værdi til gram ved at gange mol med produktets molære masse.

Trin 5 – Konverter gram til mol

Når du starter med masser i gram, skal du dividere hver med dens molære masse for at opnå mol.

Trin 6 – Identificer den begrænsende reaktant

Brug de støkiometriske forhold fra trin 3 til at sammenligne de mol, du har (fra trin 5) med de påkrævede mol. Den reaktant, der først løber ud, begrænser reaktionen.

Trin 7 – Beregn det teoretiske udbytte

Anvend molforholdet mellem den begrænsende reaktant og det ønskede produkt. For eksempel, hvis 2 mol af den begrænsende reaktant producerer 3 mol produkt, så giver 1 mol af den begrænsende reaktant 1,5 mol produkt.

Trin 8 – Konverter mol produkt til gram

Multiplicer de teoretiske mol produkt med dets molære masse for at opnå udbyttet i gram.

TL;DR (for lang; læste ikke)

Hvis en reaktion involverer en enkelt reaktant, er denne reaktant automatisk den begrænsende reaktant.

Referencer

• "Kemi" – John Olmsted et al., 2006