Mestring af Lewis Dot Structures:Sådan tælles valenselektroner for ethvert element

Af Sean Lancaster
Opdateret 30. august 2022

Lewis-punktdiagrammer giver en kortfattet visuel repræsentation af valens-elektronfordeling i kovalente molekyler, hvilket giver kemikere mulighed for hurtigt at vurdere bindingsmønstre. Nøjagtig konstruktion af en Lewis-struktur kræver viden om atomets valenselektroner. Det periodiske system arrangerer grundstoffer efter kemisk lighed; dets layout afspejler valens-elektrontal, hvor s-blokken (kolonne 1-2) og p-blokken (kolonne 13-18) viser de valensorbitaler, der indgår i kovalent binding.

Trin 1

Find grundstoffet i det periodiske system. Dens position afslører antallet af valenselektroner, som er grundlaget for ethvert Lewis-punktdiagram.

Trin 2

Skriv grundstoffets kemiske symbol. De fleste atomer kan rumme op til otte valenselektroner; brint og helium holder to. Overgangsmetaller kan acceptere op til atten elektroner, men alligevel afviger de ofte fra oktetreglen og danner komplekse koordinationsforbindelser.

Trin 3

Arranger valensorbitaler omkring symbolet. For enkeltbundne atomer placeres orbitalerne symmetrisk på hver side af symbolet. Dobbeltbindinger er repræsenteret af to elektroner i en af ​​de tre orbitaler med 120°-afstand; tripelbindinger involverer tre elektroner i et lineært arrangement. Hver orbital kan rumme op til to elektroner.

Trin 4

Tæl elementets gruppenummer. I det periodiske system angiver de to første (s-blok) og sidste seks (p-blok) kolonner valenselektronantal. Overgangsmetaller (d-blok) indeholder også valenselektroner, selvom deres bindingsadfærd er mere kompleks.

Trin 5

Fordel valenselektronerne. Tildel en elektron pr. orbital, indtil alle orbitaler er optaget enkeltvis, og tilføj derefter den anden elektron til den samme orbital, hvis det kræves. For dobbelt- eller tredobbeltbindinger er de delte elektroner placeret mellem de to bundne atomer.