Beregning af molprocent:en trin-for-trin guide til nøjagtig blandingsanalyse

Af Jack Brubaker
Opdateret 30. august 2022

Rawpixel/iStock/GettyImages

I fysisk kemi fortæller molfraktionen - eller molprocenten - af en komponent dig, hvor mange mol af det stof der findes i forhold til det samlede antal mol i en blanding. En muldvarp er lig med 6,022 x 10 ²³ atomer eller molekyler. For at finde molprocenten skal du først bestemme mol for hver komponent ved at dividere dens masse med dens molekylvægt, derefter dividere dette tal med summen af alle mol og gange med 100.

1. Bestem masse

Optag massen af hver art i blandingen. Hvis du allerede har forberedt opløsningen, skal massen være opført i protokollen. Hvis du opretter blandingen, skal du notere gram af hver forbindelse. For eksempel en opløsning af 10 g NaCl med 100 g H₂ O. Hvis du arbejder i ounces, skal du konvertere til gram med en pålidelig online lommeregner.

2. Beregn molekylvægt

Beregn formelvægten for hver komponent ved at gange antallet af atomer af hvert element med dets atomvægt (fra et pålideligt periodisk system, såsom NIST-databasen). Eksempel:NaCl =(1 × 22,99) + (1 × 35,45) =58,44 g/mol; H₂ O =(2 × 1,01) + (1 × 16,00) =18,02 g/mol.

3. Opdel masse efter molekylvægt

Bestem mol af hvert stof:

• NaCl:10 g ÷ 58,44 g/mol =0,171 mol
• H₂ O:100 g ÷ 18,02 g/mol =5,55 mol

4. Beregn molprocent

Find molprocenten af hver komponent:

• NaCl:(0,171 ÷ (0,171+5,55)) × 100 =2,99 %
• H₂ O:(5,55 ÷ (5,55+0,171)) × 100 =97,01 %

Ting, der er nødvendige

• Plideligt periodisk system (f.eks. NIST eller IUPAC)
• Videnskabelig lommeregner eller regnearkssoftware

TL;DR (for lang; læste ikke)

For enhver blanding tilføjes molfraktioner til 100%. I vores eksempel på 10 g NaCl + 100 g vand er molprocenten af NaCl 2,99 % og den for vand 97,01 %.

Selvom udtrykkene "molekylvægt" og "formelvægt" teknisk adskiller kovalente fra ioniske forbindelser, er beregningsmetoden identisk i praksis.