Hvordan man beregner mol og bestemmer molaritet i løsninger

Af bidragyder Opdateret 24. marts 2022

I kemi tilsættes et opløst stof ofte til en opløsning. En af de mest almindelige opgaver er at bestemme koncentrationen af det opløste stof, udtrykt som opløsningens molaritet.

Trin 1

Lær kerneligningen:M =mol opløst stof ÷ liter opløsning . Symbolet "M" repræsenterer molariteten, dvs. antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning.

Trin 2

Konverter massen af det opløste stof til mol. Brug et periodisk system til at finde den molære masse af forbindelsen. For eksempel har natriumchlorid (NaCl) en molær masse på 58,5 gmol-1 (23 g for Na + 35,5 g for Cl). Hvis du opløser 24 g NaCl, er antallet af mol 24 g ÷ 58,5 gmol⁻¹≈0,41mol.

Trin 3

Mål det samlede volumen af opløsningen. Volumenet skal udtrykkes i liter til molaritetsberegningen. I dette eksempel er 650mL opløsning lig med 0,65L.

Trin 4

Beregn molariteten:M =0,41mol ÷ 0,65L ≈ 0,63M (afrundet til to decimaler).

Væsentlige værktøjer

• Videnskabelig lommeregner
• Nøjagtigt periodisk system

TL;DR

Molaritet er mol opløst stof pr. liter opløsning. Konverter gram til mol ved hjælp af den korrekte molære masse, og divider derefter med opløsningsvolumenet i liter.

Vigtig bemærkning

Omregn altid milliliter til liter, før du udfører opdelingen.