Beyond Water:Opløsningsmidler, der effektivt opløser salte

Af Pheori Wiley, Opdateret 24. marts 2022

Saltets molekylære struktur

Salte er ioniske faste stoffer, hvilket betyder, at deres bestanddele er bundet af stærke elektrostatiske kræfter. At opløse dem kræver at disse bindinger brydes og ionerne adskilles.

Hvordan vand løser problemet

Vands polaritetsindeks på 9 gør det til det mest effektive opløsningsmiddel for ioniske forbindelser. Hvert vandmolekyle omgiver en kation eller anion og stabiliserer den gennem hydrogenbinding og elektrostatiske interaktioner, som holder ionerne adskilt i opløsning.

Andre polære opløsningsmidler

Mens vand er det mest almindelige opløsningsmiddel, kan andre højpolaritetsvæsker også opløse visse salte. Dimethylsulfoxid (DMSO) med et polaritetsindeks på 7,2 er det næstbedste alternativ efterfulgt af ethanol (5.2) og acetone (5.1). Disse opløsningsmidler fungerer bedst til salte, der er moderat opløselige i vand, eller som danner stærkere hydrogenbindinger med opløsningsmidlet.

Opløselighedskriterier

Ifølge Purdue University anses et salt for at være opløseligt hvis det kan opløses i stuetemperaturvand til mindst 0,1 molL⁻¹ og uopløseligt hvis koncentrationen ikke overstiger 0,001 molL⁻¹. Almindelige opløselige salte omfatter natriumchlorid, nitrater, chlorider og sulfater. Uopløselige salte indeholder ofte sulfider, oxider, hydroxider, kromater og fosfater.

For præcise opløselighedsdata, se New World Encyclopedia eller Chemical-Ecology.net database.