Sådan fortyndes kobbersulfat sikkert og præcist

Af Pearl Lewis Opdateret 24. marts 2022

Kobbersulfat er et lyseblåt krystallinsk salt, der almindeligvis bruges i kemilaboratorier og pædagogiske eksperimenter. At fortynde det nøjagtigt er afgørende for at opnå den ønskede molaritet og for sikkerheden. Følgende vejledning skitserer en pålidelig, trin-for-trin metode til at omdanne en koncentreret kobbersulfatopløsning til en præcist defineret fortyndet opløsning.

Før du begynder, skal du sikre dig, at du har passende PPE – handsker, beskyttelsesbriller og en laboratoriefrakke – og arbejde i et godt ventileret område.

Trin 1 – Beregn fortyndingsfaktoren

Divider startkoncentrationen med målkoncentrationen. For eksempel, hvis du begynder med en 1.0moldm ^-3 løsning og ønsker at nå 0,1 moldm ^-3 , er fortyndingsfaktoren 1,0/0,1=10, ofte udtrykt som et forhold på 1:10.

Trin 2 – Bestem enhedsvolumen

Divider det endelige volumen, du har brug for, med fortyndingsfaktoren. For at forberede 500mL af den fortyndede opløsning er enhedsvolumenet 500mL/10=50mL.

Trin 3 – Overfør det opløste stof

Brug en kalibreret pipette til at trække nøjagtig en enhedsvolumen af stamopløsningen og tilsætte den til en ren målekolbe. I eksemplet ovenfor overføres 50 ml af 1,0 moldm ^-3 lager.

Trin 4 – Tilsæt destilleret vand

Beregn mængden af vand, der skal tilføjes:(fortyndingsfaktor–1)×enhed volumen. Tilsæt (10–1)×50mL=450mL vand for en faktor 10.

Trin 5 – Bland grundigt

Forsegl kolben med en prop og vend forsigtigt eller ryst, indtil opløsningen er homogen. Den resulterende blanding er nu den ønskede fortyndede kobbersulfatopløsning.

Påkrævede materialer

• Volumetrisk kolbe (f.eks. 500 ml)
• Stop
• Kalibreret pipette
• Destilleret eller deioniseret vand