Beregning af masse med Avogadros nummer:En praktisk vejledning

Af Kylene Arnold Opdateret 24. marts 2022

Avogadros tal er omtrent lig med 6.022 x 10^23. Denne mængde er grundlaget for en anden måleenhed, der almindeligvis anvendes i kemi, kaldet muldvarpen. En muldvarp er en mængde svarende til Avogadros tal. Når videnskabsmænd derfor bruger Avogadros nummer, måler de normalt molære mængder. En af disse molære mængder er den molære masse, som er lig med antallet af gram pr. mol af det pågældende stof. Et grundstofs molære masse er bekvemt lig dets atommassenummer, som du kan finde i det periodiske system. Hvis du kender et grundstofs atommassenummer og massen af din prøve, kan du finde massen af ethvert grundstof i prøven ved at bruge muldvarpen.

Trin 1

Find den samlede masse af stoffet ved at måle det på en massebalance. Glem ikke at trække massen af din målebeholder fra, når du gør dette.

For eksempel, hvis en prøve af vand vejer 13 gram i sit bægerglas, og bægeret har en masse på 3 gram, har vandet en masse på 10 gram.

Trin 2

Bestem stoffets kemiske formel. Vand har for eksempel formlen H2O.

Trin 3

Find atommassenummeret for hvert grundstof i forbindelsen. Disse oplysninger findes i det periodiske system, normalt som et decimaltal over eller under det kemiske symbol. Atommassetallet er også lig med massen i gram af et mol af dette grundstof. Dette kaldes dens molære masse. For eksempel er atommassetallet for brint 1,0079, og det for oxygen er 15,999. Disse tal er også lig med hvert elements molære masse.

Trin 4

Tilføj de molære masser af hvert grundstof i forbindelsen for at finde den samlede molære masse af stoffet. For eksempel 1,0079 + 1,0079 + 15,999 =18,0148. Hvert mol vand har en masse på 18,0148 gram.

Trin 5

Divider massen af forbindelsen med dens molære masse for at bestemme antallet af mol i din prøve. For eksempel er 10 gram vand divideret med 18,0148 gram pr. mol lig med 0,5551 mol vand.

Trin 6

Undersøg din kemiske formel for at bestemme forholdet mellem mol af forbindelsen og mol af hvert element. For eksempel har vand to hydrogenatomer og et oxygenatom i hvert molekyle. Derfor er der i hvert mol vand to mol brint og et oxygen.

Trin 7

Multiplicer antallet af mol af din forbindelse med hvert forhold mellem forbindelse og grundstof. For at finde antallet af mol brint, skal du for eksempel gange 0,5551 mol vand med 2 mol brint pr. mol vand. 0,551 * 2 =1,102, derfor er der 1,102 mol brint til stede i din prøve. Ved hjælp af samme metode kan du bestemme, at der også er 0,5551 mol ilt til stede.

Trin 8

Multiplicer antallet af mol af hvert element med det elements molære masse. Dette giver dig den samlede masse af hvert element i din prøve. For eksempel, 1,102 * 1,0079 =1,111 gram brint. Ligeledes 0,5551 * 15,999 =8,881 gram ilt.

Ting påkrævet

• Massebalance
• Periodisk tabel over elementerne