Hvordan ved du, hvad du skal titrere en løsning imod?

1. Identificer analytten:

* Hvad prøver du at måle? Er det koncentrationen af ​​en syre, en base, en metalion eller noget andet? Dette bestemmer den type titrering, du har brug for.

2. Vælg Titrant:

* syre-base titrering:

* for en sur analyt: Brug en stærk base som natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH).

* for en grundlæggende analyt: Brug en stærk syre som saltsyre (HCI) eller svovlsyre (H₂so₄).

* redox -titrering:

* Brug et stærkt oxidationsmiddel, hvis din analyt let oxideres (f.eks. Kaliumpermanganat (kmno₄) eller jod (i₂)).

* Brug et stærkt reduktionsmiddel, hvis din analyt let reduceres (f.eks. Natriumthiosulfat (na₂s₂o₃)).

* nedbørstitrering:

* Brug et reagens, der danner et bundfald med din analyt (f.eks. Sølvnitrat (agno₃) til chloridioner).

* kompleksometrisk titrering:

* Brug et komplekse middel, der danner et stabilt kompleks med din analyt (f.eks. EDTA til metalioner).

3. Overvej støkiometri:

* Reaktionen mellem analyt og titrant skal være kendt og støkiometrisk afbalanceret. Dette er vigtigt for beregning af analytens koncentration nøjagtigt.

4. Vælg en indikator:

* Vælg en indikator, der ændrer farve ved ækvivalenspunktet for reaktionen. Ekvivalenspunktet er, når molen af ​​titrant tilsat er nøjagtigt lig med molen af ​​den tilstedeværende analyt.

Eksempler:

* titrering af eddike (eddikesyre) med natriumhydroxid: Her er analytten eddikesyre (en svag syre). Titranten er natriumhydroxid (en stærk base). En indikator som phenolphthalein bruges, som ændrer farve på ækvivalenspunktet.

* titrering af en opløsning af jern (II) -ioner med kaliumpermanganat: Analytten er jern (II) -ioner (Fe²⁺). Titranten er kaliumpermanganat (KMNO₄). Reaktionen er redox, og ingen ekstern indikator er påkrævet, da permanganationer er intenst lilla, og opløsningen bliver lyserød ved ækvivalenspunktet.

nøglepunkter at huske:

* Titranten skal være en løsning af kendt koncentration. Dette kaldes standardløsningen .

* analytopløsningen skal være af ukendt koncentration.

* Titreringen udføres, indtil indikatoren ændrer farve og signaliserer ækvivalenspunktet.

* Det anvendte titrant kan derefter bruges til at beregne koncentrationen af ​​analytten.

Hvis du er usikker på, hvad du skal titrere imod, skal du konsultere en lærebog eller referencemateriale for specifikke eksempler og vejledning.