Underskrifter kan ændres for at afbalancere en kemisk ligning.?

Her er hvorfor:

* underskrifter repræsenterer antallet af atomer i hvert element i et molekyle eller forbindelse. Ændring af et underskrift ændrer selve den kemiske formel, hvilket skaber et andet molekyle med forskellige egenskaber.

* Koefficienter bruges til at afbalancere kemiske ligninger. Koefficienter er tal placeret foran de kemiske formler, hvilket indikerer antallet af molekyler eller mol af hver reaktant og produkt involveret i reaktionen.

Eksempel:

Lad os tage reaktionen af ​​brintgas (H₂) med iltgas (O₂) til dannelse af vand (H₂O):

ubalanceret: H₂ + O₂ → H₂O

afbalanceret: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Forkert: Du kan ikke ændre underskriften i vand fra H₂O til H₂O₂ (hydrogenperoxid) for at afbalancere ligningen. Dette skaber et helt andet molekyle.

* korrekt: Du bruger koefficienter (2 foran H₂ og 2 foran H₂O) for at sikre, at antallet af brint- og iltatomer på begge sider af ligningen er ens.

Husk: Afbalancering af kemiske ligninger handler om at sikre, at loven om bevarelse af masse opretholdes - det samme antal af hver type atom skal vises på både reaktant- og produktsiden.