Hvor mange kvantetal?

1. hovedkantenummer (n): Dette nummer beskriver elektronens energiniveau. Det kan være ethvert positivt heltal (1, 2, 3, ...), med højere antal, der indikerer højere energiniveau.

2. vinkelmomentum eller azimuthal kvantetal (L): Dette nummer beskriver formen på elektronens orbital og har værdier fra 0 til N-1.

* l =0 svarer til en s orbital (sfærisk form)

* l =1 svarer til en p orbital (håndvægtform)

* l =2 svarer til en d orbital (mere kompleks form)

* og så videre ...

3. Magnetisk kvantenummer (ML): Dette nummer beskriver orienteringen af ​​orbitalen i rummet. Det kan påtage sig værdier fra -l til +l, inklusive 0. For eksempel, hvis l =1, ml kan være -1, 0 eller +1, hvilket repræsenterer de tre mulige orienteringer af en p orbital i rummet.

4. spin kvantenummer (MS): Dette tal beskriver den iboende vinkelmoment for et elektron, der kaldes spin. Elektroner opfører sig som om de spinder og skaber et magnetisk dipolmoment. Spin -kvantenummeret kan være enten +1/2 eller -1/2, hvilket repræsenterer de to mulige spinorienteringer.

Derfor fire kvantetal kræves for fuldstændigt at beskrive tilstanden af ​​et elektron i et atom.