Hvorfor bruger du aldrig fraktioner, når du afbalancerer en ligning?

* Repræsenterer hele molekyler: Kemiske ligninger beskriver kombinationen af ​​hele molekyler. En brøkdel af et molekyle giver ikke mening i denne sammenhæng.

* molforhold: Koefficienterne i en afbalanceret ligning repræsenterer * molforhold * for reaktanter og produkter. Disse forhold skal være hele tal for at afspejle de virkelige forhold, hvor stoffer reagerer.

* klarhed: Brug af fraktioner kan få ligningen til at se rodet ud og forvirrende, især når man arbejder med komplekse reaktioner.

Sådan håndteres fraktioner:

1. Multiplicer med fællesnævneren: Hvis du ender med en brøkdel i din afbalanceringsproces, skal du multiplicere alle koefficienter med nævneren af ​​brøkdelen for at få hele tal.

2. Forenkle: Efter afbalancering skal du kontrollere, om koefficienterne kan forenkles yderligere ved at dele dem med en fælles faktor.

Eksempel:

Forestil dig, at du prøver at afbalancere reaktionen:

`` `

H2 + O2 → H2O

`` `

Du får muligvis oprindeligt:

`` `

1/2 H2 + 1/2 O2 → H2O

`` `

For at få hele tal skal du multiplicere alle koefficienter med 2:

`` `

H2 + O2 → 2 H2O

`` `

Nu er ligningen afbalanceret med hele tal.