1. Bestem antallet af valenselektroner for hvert element:
* silicium (SI): Gruppe 14, så det har 4 valenselektroner.
* ilt (O): Gruppe 16, så det har 6 valenselektroner.
2. Tegn symbolerne for atomerne:
* Skriv "Si" til silicium og to "O" for de to iltatomer.
3. Repræsentere valenselektroner som prikker:
* silicium: Placer 4 prikker omkring symbolet "Si", et på hver side.
* ilt: Placer 6 prikker omkring hvert "O" -symbol, et på hver side og to som par på toppen og bunden.
4. Tilslut prikkerne for at danne obligationer:
* silicium: Hvert iltatom har brug for yderligere to elektroner for at afslutte sin oktet.
* ilt: Silicium har brug for fire flere elektroner for at afslutte sin oktet.
* Tilslut to prikker fra hvert iltatom med to prikker fra silicium, hvilket danner to dobbeltbindinger.
Her er hvordan det sidste diagram ser ud:
...
:SI:
...
/ \
:O ::o:
.. ..
nøglepunkter at huske:
* Elektronprikdiagrammet viser kun valenselektronerne, ikke de indre skalelektroner.
* Hver binding repræsenterer et delt par elektroner, en elektron bidraget af hvert atom.
* Siliciumoxid har en dobbeltbinding mellem silicium og hvert iltatom.
Bemærk: Elektronprikdiagrammerne er en forenklet repræsentation af binding og viser ikke den faktiske tredimensionelle form af molekylet.
Sidste artikelNo
Næste artikelKan et nikkel bruges til at kalibrere digital skala?