1. Elektroner kredser ikke kernen på veldefinerede stier: I BOHR -modellen er elektroner afbildet som kredsende kernen i cirkulære stier som planeter omkring solen. Imidlertid viser moderne kvantemekanik, at elektroner findes i sandsynlighedsskyer kaldte orbitaler, der beskriver sandsynligheden for at finde et elektron i en bestemt rumområde. Disse orbitaler er ikke faste stier, og en elektrons placering kan ikke bestemmes nøjagtigt.
2. Elektroner har bølgepartikel dualitet: Bohr -modellen behandler elektroner som partikler, men i virkeligheden udviser elektroner både partikel- og bølgeegenskaber. Denne bølgepartikel-dualitet er grundlæggende for kvantemekanik og er ikke redegjort for i BOHR-modellen.
3. Elektroner kan hoppe mellem energiniveauet: Bohr -modellen forklarer elektronovergange mellem energiniveauet som spring mellem specifikke kredsløb. Imidlertid beskriver kvantemekanik disse overgange som den elektron, der absorberer eller udsender energi i form af fotoner, hvilket kan føre til ændringer i elektronens orbital.
4. Bohr -modellen tegner sig ikke for spin af elektroner: Elektroner har et iboende vinkelmoment kaldet spin, som ikke er repræsenteret i BoHR -modellen. Spin er en grundlæggende egenskab ved elektroner og spiller en afgørende rolle i bestemmelsen af deres opførsel i atomer og molekyler.
5. Bohr -modellen forklarer ikke komplekse atomer: Bohr -modellen fungerer relativt godt til brint, men den bryder sammen, når man forsøger at beskrive atomer med flere elektroner. Kvantemekanik er nødvendig for at forstå kompleksiteten af multi-elektronatomer.
Kortfattet: Mens solsystemmodellen var en værdifuld tidlig model, afspejler den ikke nøjagtigt opførsel af elektroner i atomer. Kvantemekanik giver en mere sofistikeret og nøjagtig ramme for forståelse af elektronstruktur.
Alternativer til Bohr -modellen:
* kvantemekanisk model: Denne model bruger matematiske ligninger til at beskrive sandsynligheden for at finde en elektron i en bestemt rumområde. Det forklarer bølgepartikel-dualiteten af elektroner, deres spin og interaktioner mellem elektroner i komplekse atomer.
* Elektronkonfiguration: Dette system bruger en korthundens notation til at beskrive arrangementet af elektroner i forskellige energiniveauer og underniveauer inden for et atom. Det giver en forenklet måde at repræsentere elektronstrukturen uden at stole på en bestemt model.
Sidste artikelNår skyggen falder på jorden, er det, hvilken slags formørkelse?
Næste artikelHar månen dag og natten?