Egenskaber ved alkaliske jordmetaller

Elsker du fyrværkeri-skærme? Så elsker du faktisk nogle af de jordalkalimetaller. Flere af dem skifter forskellige strålende farver, når de brænder og er komponenter i fyrværkeri-skærme. De fleste af jordalkalimetaller findes naturligt i atmosfæren og er tilfældigvis i stor overflod.
Hvad er definitionen af jordalkalimetaller?

Alkaliske jordmetaller findes på periodiske elementer i gruppe IIA, den anden kolonne fra venstre. Der er kun seks metaller i denne kategori, herunder beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Radium er det eneste jordalkalimetal, der er radioaktivt og indeholder ingen stabile isotoper. Alle jordalkalimetaller har undtagen magnesium og strontium mindst en radioisotop, der forekommer naturligt. Når jordalkalimetaller blandes i opløsninger, danner de mere end sandsynligvis en opløsning med et pH-niveau over 7, hvilket gør dem alkaliske.
Hvad er egenskaberne ved alkaliske jordmetaller?

Som med alle familier af elementer, jordalkalimetaller deler også træk med hinanden. De er ikke så reaktive som alkalimetallerne, og de gør bindinger meget let. Hver af metallerne har to elektroner i deres ydre skal, og de er klar til at opgive disse elektroner, når de fremstiller ioniske eller kovalente bindinger. De opgiver elektronerne for at have en fuld ydre skal. De jordalkalimetaller er relativt bløde, ganske blanke og sølvfarvede eller hvide i farve.

Alkaliske jordmetaller reagerer med vand og syrer for at producere brintgas, de fungerer også kraftigt med ilt. Flammetest kan være nyttige til identifikation af forbindelserne i jordalkalimetaller. Calcium forbrænder orangish rød, strontium forbrænder crimson og barium forbrænder grønt. Disse metaller bruges ofte til fyrværkeri.
Hvad er brugen til alkaliske jordmetaller?

Beryllium rangerer som nummer 50 for overfladen blandt kemiske elementer. Det findes oftest i strålende perler og ædelstene som beryl, akvamarin og smaragder. Det bruges i stedet for glas i røntgenrør, og i kombination med kobber bruges det til at forhindre værktøjer i at udsende gnister, når de rammer andre genstande.

Magnesium er det sjette mest almindelige element. Det findes i magnesit, carnallite og asbest. Alle verdenshavene har også høje koncentrationer af magnesium. Magnesium er en komponent i klorofyll, det grønne pigment i planter, der fanger energien fra solen og opbevarer den i plantesukker til fotosyntesen. Når dette blandes med aluminium eller zink, bruges dette element til fremstilling af fly og bildele.

Calcium er nummer tre i de mest almindelige metaller på Jorden. Det forekommer i marmor, kridt og kalksten. Calciumforbindelser findes også i vand i havet. Det er et næringsstof for levende organismer til at fremme en korrekt udvikling af knogler og tænder. Det hjælper også dit blod med at koagulere og opretholder et normalt hjerterytme og blodtryk.

Radium er radioaktiv i naturen, og når det kombineres med uran, skaber det radioaktivt forfald, der bruges til at fortælle klippernes alder.

Strontium bruges hovedsageligt i fyrværkeri på grund af dets lyse farver. En opløsning af strontiumhydroxid bruges i raffineringsprocessen for roesukker.

Barium bruges oftest af patienter med mave-tarmproblemer, hvor de drikker en kridtopløsning fremstillet af barium, så når der tages røntgenstråler, det vises på skærmen.