Definition af repræsentativt element

Den periodiske tabel af elementer som den er kendt i dag blev udviklet af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev og først præsenteret i den tyske kemi priodiske Zeitschrift foer Chemie i 1869. Mendeleev havde oprindeligt oprettet sit "Periodiske System" ved at skrive egenskaber af elementer på stykker af kort og arrangere dem i rækkefølge af stigende atomvægt. Mendeleev fastslog også, at den relative atommasse af nogle elementer fejlagtigt var beregnet. Ved at korrigere dette kunne han placere elementerne på deres rette sted i bordet. Mendeleev forlod også steder for elementer, der endnu ikke var blevet opdaget. Fra og med juni 2010 indeholder det periodiske tabel 118 bekræftede elementer.

I det periodiske tabel med elementer definerer kolonner af elementer elementgrupper, der deler mange fælles egenskaber. Der er to sæt grupper i det periodiske bord. Det første sæt er gruppe A-elementer og er også kendt som repræsentative elementer. Det andet sæt er gruppe B-elementer og er også kendt som overgangsmetaller. Repræsentative elementer er de mest rigelige elementer på jorden.

Repræsentative elementer og layout af den periodiske tabel

På elementernes periodiske tabel er elementer arrangeret i kolonner kendt som \\ "grupper \\" og rækker kendt som \\ "perioder. \\" Grupper indeholder elementer med lignende egenskaber, der har det samme elektronarrangement i deres ydre skaller, kendt som \\ "valenselektroner \\", som bestemmer elementets egenskaber, og det er kemisk reaktivitet og hvordan Det vil deltage i kemisk binding. De romerske tal over hver gruppe dikterer det sædvanlige antal valenselektroner.

Grupper er yderligere opdelt i repræsentative elementer og overgangsmetaller. Grupper 1A og 2A til venstre og 3A til 8A til højre er klassificeret som repræsentative elementer, mens de elementer derimellem er klassificeret som overgangsmetaller. Repræsentative elementer er også kendt som \\ "Gruppe A, \\" \\ "S og P blokelementer, \\" eller \\ "Hovedgruppeelementer. \\"

Layoutens betydning

Layoutet af det periodiske tabel viser tilbagevendende kemiske egenskaber. Elementer er angivet i rækkefølge af stigende atomnummer (antallet af protoner i atomkernen) og arrangeret således, at elementer med lignende egenskaber falder ind i de samme kolonner. Elementer er opført med blandt andet oplysninger om deres elementsymbol, atomnummer og atommasse.

Liste over repræsentative elementer i S Block

S-blokelementerne eller elementerne i kolonne 1A og 2A til venstre for det periodiske bord indbefatter hydrogen (H), lithium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cæsium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). > Liste over repræsentative elementer i P Block

P-blokelementerne eller elementerne i kolonne 3A til 8A til højre for det periodiske tabel omfatter Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (I), Thallium (Tl), Carbon (C), Silicon (Si), Germanium (Ge), Tin (Sn), Bly (Pb), Ununquadium (Uuq), Nitrogen (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismuth (Bi), Oxygen (O), Svovl (S), Selen (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po), Fluorid (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin (At), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Rn).

Anvendelse af den periodiske tabel

En af de vigtigste anvendelser af det periodiske tabel er at forudse de kemiske egenskaber af et element baseret på dets placering. Mendeleev brugte tendenser i hans bord til at forudsige egenskaberne af fem elementer, der endnu ikke var blevet opdaget på det tidspunkt, han konstruerede sit bord. Atomstørrelse, evnen til at danne en kemisk binding og den energi, der er nødvendig for at fjerne en elektron, falder alle, mens man bevæger sig fra venstre til højre over en periode og øges, mens man bevæger sig ned i en kolonne.