Elementer, der typisk tager elektroner

Hvert element har et unikt antal protoner i sin kerne, men antallet af elektroner, der kredser rundt om det, kan variere til en vis grad. Atomer adskiller sig i, hvordan de interagerer med andre atomer og molekyler. Nogle har tendens til at tiltrække elektroner, mens andre har en tendens til at opgive deres elektroner. Sådanne tendenser bestemmer, hvilke former for bindinger der vil danne mellem interaktive atomer.

Atomstruktur

Et atom består af partikler kendt som neutroner, protoner og elektroner. Protoner og neutroner udgør atomets kerne, mens elektronerne kredser rundt om det. Protoner er positivt ladede og neutroner har ingen afgift. Elektroner har en negativ ladning og er en modvægt til den positive ladning af kernen. Et atom, der indeholder lige mange protoner og elektroner, har ingen nettoladning, et atom, der indeholder flere elektroner, har en netto negativ ladning, og et atom, der indeholder flere protoner, har en positiv nettoladning.

Elektroner

Elektronerne af et atom kredser ikke rundt om det på en tilfældig måde. I stedet distribueres de rundt om kernen på meget specifikke måder. Elektroner er tildelt til energiniveauer, hvor hvert niveau danner en slags skal omkring kernen. Kun så mange elektroner kan passe ind i hver skal, og eventuelle yderligere elektroner danner den næste skal. Elektroner i det ydre energiniveau er meget vigtige. De er involveret i binding og kaldes valenceelektroner.

Elektronegativitet

Atomer af nogle elementer har en større tendens til at tiltrække elektroner, og denne egenskab er kendt som elektronegativitet. Hvor meget et atom tiltrækker elektroner er hovedsagelig en funktion af, hvor mange protoner der er i kernen, og hvor mange andre elektroner er allerede i kredsløb. Atomer med flere protoner har en større mængde positiv ladning til rådighed for at tiltrække flere elektroner, men større atomer har også elektroner omkring dem på flere energiniveauer, og disse elektroner kan beskytte eventuelle ekstra elektroner fra kernens attraktive kræfter.

Periodisk tabel

Den periodiske tabel er nyttig til at hjælpe med at visualisere, hvilke elementer der har tendens til at tage elektroner fra andre elementer. Når man ser på bordet og bevæger sig fra venstre mod højre over hver række, øges antallet af protoner i hvert element. Dette betyder, at elementet kan tiltrække elektroner stærkere eller er mere elektronegative. Men når du går ned hver søjle, erhverver elementet flere energiniveauer, og dette har en tendens til at mindske den positive, attraktive træk af kernen. Derfor findes de elementer, der typisk tager elektroner, generelt i højre, øvre del af det periodiske bord og omfatter fluor, ilt og nitrogen.