Hvilke stoffer indeholder polyatomiske ioner?

En ion er et atom, som enten har en positiv eller negativ ladning på grund af forskellige protoner og elektroner. En polyatomisk ion er derfor et ladet molekyle sammensat af mindst to kovalent bundne atomer. Et flertal af polyatomiske ioner viser en negativ ladning, da de har ekstra elektroner, som de bruger til at danne ionbindinger med andre molekyler. Der er et stort antal ioniske forbindelser dannet ud fra bindingen af ​​en polyatomion og et metal; Der er dog flere mere almindelige forbindelser, der giver fremragende eksempler på de typer af forbindelser, der indeholder polyatomiske ioner.

Natriumhydroxid

Natriumhydroxid (NaOH) er en meget almindelig ionforbindelse, der består af en natriumion og en hydroxidpolyatomion. Hydroxidionen består af et hydrogenmolekyle kovalent bundet til et oxygenmolekyle, hvilket resulterer i en samlet minus en ladning på grund af en ekstra elektron. Således vil denne polyatomiske ion let donere den ekstra elektron til et andet atom. Natriumionen har i sig selv en positiv ladning og har brug for en ekstra elektron. Derfor dannes en ionbinding mellem den polyatomiske ion og natriumionen, da elektronen doneres til natriumatomet, hvilket giver natriumhydroxidforbindelsen en generel neutral ladning.

Calciumcarbonat

Kalsiumcarbonat ( CaCO3) er en fælles bestanddel af flere typer sten og er også den primære komponent i æggeskaller. Derudover bruges det som supplement til de personer, der ikke får nok dagligt calcium. Det er sammensat af en calciumion med et plus to ladning bundet til en carbonation sammensat af et centralt carbonatom kovalent bundet til tre oxygenatomer. Carbonationen er en polyatomisk ion, der har to ekstra elektroner, hvilket giver den en samlet minus to ladninger. Disse elektroner doneres således til calciumatomet, der danner en ionbinding mellem de to kemiske arter.

Syrer

Der er mange syrer, der indeholder polyatomiske ioner, herunder: fosforsyre (H3PO4), salpetersyre syre (HNO3) og svovlsyre (H2S04). Disse forbindelser er sammensat af en polyatomisk ion bundet til hydrogenmolekyler. I opløsning dissocierer disse to arter i deres respektive arter, hvilket resulterer i frie hydrogenioner. Koncentrationen af ​​hydrogenioner i opløsning bestemmer pH, da en stærk syre har en høj hydrogenionskoncentration og en lav pH-værdi.

Ammonium

De tidligere identificerede polyatomiske ioner var alle anioner, hvilket betyder at de har en generel negativ afgift. Der er dog nogle eksempler på polyatomiske ioner med overordnede positive ladninger, kaldet "kationer", der kan danne forbindelser med andre polyatomiske ioner. Måske er den mest almindelige positivt ladede polyatomiske ion sammensat af et nitrogenmolekyle kovalent bundet til fire hydrogenmolekyler, hvilket giver arten en samlet plus en ladning. Denne polyatomiske ion kaldes "ammonium" og kan let kombineres med nitratpolyatomisk iondannende ammoniumnitrat (NH4NO3).