Forskellene mellem fordampning og fordampning

Fordampning og fordampning er grunden til, at vand koger i en gryde og hvorfor græsplæner har brug for hyppigere vanding i løbet af sommeren. Fordampning er en form for fordampning, der forekommer næsten overalt. Fordampning er meget mere almindelig end de andre former for fordampning, såsom kogning.

Definition

Ved fordampning omdannes et element eller en forbindelse fra en fast eller flydende fase til en gasfase gennem applikationen af varme. Denne omdannelse sker uden at ændre stoffets kemiske sammensætning. Fordampning er en form for fordampning, der opstår, når en væske omdannes til en gas under kogepunktet - temperaturen hvor vandet begynder at koge.

Vandcyklus

Fordampning spiller en vigtig rolle i vandcyklusen, hvor solen får vand til at fordampe og stige op i himlen for at danne skyer, som til sidst kondenserer og frigiver regn. Fordampning er begrænset, da de flydende molekyler, som fordampes, skal være placeret på overflade af vandet og skal have tilstrækkelig kinetisk energi til at fordampe. Høje temperaturer, lav luftfugtighed og vind kan øge fordampningen. Når vandet har påtrykt det, fordampes vandet langsommere, fordi trykket øger vandtætheden.

Overfladefordampning

Ved fordampning bliver kun det øverste vandniveau en gas. Med fordampning kan alt vandet blive til gas. Stigende varme forårsager ofte, at vandet på bunden bliver til gas og stiger. Vand har en kraft, der virker på det for at holde vandmolekylerne sammen. Molekyler på overfladen begrænses kun af vandmolekylerne under dem, så de er mere i stand til at overvinde begrænsninger, der ville holde ned andre molekyler. Men med kogning har vandmolekylerne så meget energi, at de bevæger sig hurtigt nok til at overvinde de begrænsninger, som de andre vandmolekyler sætter på dem, hvilket får vandet til at stige i gasform.

Lukkede systemer

I lukkede systemer, såsom en vandflaske, vil vandet kun fordampe til et bestemt punkt. Nogle molekyler fordamper og så rører ved vandflasken. Derefter kondenserer de og falder tilbage i vandets krop. Damptrykket stiger i vandflasken, indtil trykket når et bestemt punkt, der modvirker yderligere fordampning.

Hvis vandet i stedet koges, kan damptrykket blive stærkt nok til, at det kan forårsage, at det lukkede system brister hvis systemet ikke er robust nok til at modstå trykket. I et lukket system har vandet en højere temperatur for at få gastrykket til at nå niveauet af omgivende temperatur, hvilket får vandet til at koge. Kogepunktet er baseret på trykket af gassen omkring vandet. Når trykket af den fordampende gas, der produceres af vandet, svarer til trykket af den omgivende gas, begynder vandet at koge.

Sublimering

Sublimering er en anden form for fordampning. Nogle faste stoffer omdannes øjeblikkeligt til gasser uden at passere gennem væskestadiet. Sublimering opstår sædvanligvis ved meget høje temperaturer, selv om nogle faste stoffer er sublimere, fordi de ikke bliver til flydende form undtagen ved høje tryk.