Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Eksempler på kemisk syntese

Syntese er en af ​​de fire hovedtyper af kemiske reaktioner, og det sker, når to eller flere stoffer - enten elementer eller forbindelser - kombinerer for at give en ny forbindelse. Det betyder, at reaktionen involverer mere end en reaktant og generelt kun et produkt, der indeholder hvert element fra reaktanterne. Mange væsentlige kemiske reaktioner er syntesereaktioner.

Syntese af metaloxider

En vigtig syntesereaktion, der forekommer i naturen, er den af ​​et metal og et oxygenmolekyle til dannelse af et metaloxid. Denne reaktion er også en oxidationsreaktion og er det første trin i korrosionen af ​​et metal. Da ilt er en naturlig bestanddel af luft, reagerer den med metaloverfladen for at danne et nyt lag af metaloxid. For at bekæmpe dette fænomen er nogle materialer lavet med et beskyttende lag af metaloxid, der allerede belægger overfladen. Et eksempel på syntesen af ​​et metaloxid er 2Mg + 02 -> 2MgO, hvor magnesium reagerer med ilt for at fremstille magnesiumoxid.

Syntese af metalliske hydroxider

Det andet trin i korrosionsprocessen er også en syntesereaktion. I dette trin reagerer metaloxidet med vand for at danne et metalhydroxid. Den mest kendte reaktion af denne type er dannelsen af ​​rust. Efter at jern har reageret med et oxygenmolekyle, reagerer det nydannede jernoxid med vand for at give hydratiseret jernoxid, hvilket er et andet navn for rust. Et andet eksempel er reaktionen af ​​magnesiumoxid med vand til dannelse af magnesiumhydroxid, som er givet ved ligningen MgO + H20 -> Mg (OH) 2.

Syntese af salte

Salte er ioniske forbindelser, der dannes, når et element fra den fjerneste venstre af det periodiske bord - den vigtigste gruppe af metaller - kombineres med ikke-metal fra helt til højre for det periodiske bord. For eksempel er ligningen 2Na + Cl2 -> 2NaCl repræsenterer reaktionen af ​​natrium og chlorid til dannelse af salt-natriumchloridet. Denne reaktion kan finde sted, når natrium er i sin faste tilstand med klorgas, men en lignende reaktion opstår, når natrium og chlor opløses i vand. I dette tilfælde er reaktanterne ioner, og ligningen er Na + + Cl- -> NaCl.

Syntese af ammoniak

Syntese af ammoniak er en signifikant reaktion, hvis ligning er N2 + 3H2 -> NH3. Ammoniak er vigtig, fordi den anvendes i gødning, men syntesereaktionen blev udviklet af Fritz Haber - det er derfor også kendt som Haber-processen - under anden verdenskrig for at fremstille sprængstoffer. Haber var en tysk kemiker med den tvivlsomme titel "Fader for kemisk krigsførelse". Haberprocessen skal udføres ved højt tryk og temperatur og kræver en katalysator, et stof der øger reaktionshastigheden uden at være selve reaktanten.

Klik for at udvide hele teksten