Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan konverteres atom til gram

Omdannelse af atomer til gram er en væsentlig proces i grundkemi og danner grundlaget for de vanskeligere beregninger, der anvendes i mere avanceret kemi. Konvertering kræver en grundlæggende forståelse af Avogadros antal, atomvægte, dimensionanalyse og definitionen af ​​en mol af et stof. Hvis du ved disse elementer, hvis du ved, hvor mange atomer af et stof du har at gøre med, kan du nemt konvertere dette til gram ved hjælp af følgende proces.

Instruktioner

Med henblik på denne demonstration vi vil antage at vi arbejder med 14 atomer af kulstof. Skriv â € œ14 atomer Câ € ?? øverst til venstre på dit ridsepapir.

Avogadros nummer (6,02 x 10 ^ 23) er antallet af partikler af et stof i en mol (mol) af stoffet. Der er 6,02 x 10 ^ 23 atomer af carbon i en mol carbon og 6,02 x 10 ^ 23 molekyler vand i en mol vand. Fordi du bruger dimensionel analyse for at annullere "atoms"? til højre for det du skrev i trin 1 skriv som en brøkdel, "1 mol C /6,02 x 10 ^ 23 atomer" ?? og forberede sig til at formere sig over, sådan at din ligning ser ud til dette hidtil:

14 atomer C 1 mol x ---------------------- --------- 6,02 x 10 ^ 23 atomer C

Se den periodiske tabel over elementer og find atomvægten for det stof, du arbejder med, afrunding til det relevante antal signifikante cifre . I dette tilfælde har kulstof en atomvægt på 12,0 atommassenheder (amu). Den molære masse (i gram) af et hvilket som helst stof er altid numerisk lig med dens formelvægt (i amu), så for kulstof er der 12,0 gram (g) i en mol kulstof. Skriv dette som en brøkdel til højre for Trin 2, igen multiplicere. Også læg et lige tegn helt til højre. Det skal se sådan ud:

14 atomer C 1 mol 12,0 g C x ----------------------------- - x -------------- = 6,02 x 10 ^ 23 atomer C 1 mol C

Fordi enhederne i fraktioner bliver behandlet det samme som tal gør de "atoms Ca € ?? fra trin 1 og 2 afbryde hinanden ud og â € œmol câ € ?? fra trin 2 og 3 annulleres, og du efterlader gram (g) som måleenhed dit svar vil være i. Dette er en god måde at kontrollere dit arbejde på.

Multiplicer over toppen for at få 168 g C og på tværs af bunden for at få 6,02 x 10 ^ 23.

Opdel toppen ved bunden, mens du tænker på betydelige tal for at få 2,8 x 10 ^ 22 gram kulstof i 14 atomer carbon.
< h4> TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Når du har gjort dette et par gange, vil du se at multiplicere antallet af atomer og dividere resultatet ved Avogadros nummer (6,02 x 10 ^ 23) er tilstrækkeligt.

Advarsel

Brug kun så mange signifikante tal som det mindst præcise nummer i din beregning. I dette eksempel er 14 to betydelige tal, så vores svar er også to figurer

Klik for at udvide hele teksten