Hvad er fem egenskaber ved gasser?

Gasser var en gåde til tidlige forskere, der var forvirret af deres fri bevægelighed og tilsyneladende vægtløshed i forhold til væsker og faste stoffer. Faktisk fastslog de ikke, at gasser udgjorde en tilstand af materiel indtil det 17. århundrede. Efter nærmere undersøgelse begyndte de at observere konsistente egenskaber, der definerede gasser. Den enkelte sondring, der oprindeligt forvirrede forskere - at gaspartikler har mere plads til at bevæge sig frit end partikler af faste stoffer eller væsker - oplyser hver af de egenskaber, som alle gasser har til fælles.

Lav tæthed

Gasser indeholder spredte molekyler, som er dispergeret over et givet volumen og derfor mindre tætte end i deres faste eller flydende tilstande. Deres lave tæthed giver gasser fluiditet, som gør det muligt for gaspartikler at bevæge sig hurtigt og tilfældigt forbi hinanden, udvide eller kontraherer uden fast positionering. De gennemsnitlige afstande mellem molekylerne er store nok til at interaktioner mellem molekyler ikke forstyrrer deres bevægelse.

Ubestemt form eller volumen

Gasser har ingen bestemt form eller volumen. Den tilfældige bevægelse af gas molekyler giver dem mulighed for at udvide eller indgå kontrakt for at antage volumenet af beholderen, der holder dem. Derfor refererer en gass volumen til beholderens rum, hvori dets molekyler har rækkevidde til at bevæge sig. Denne egenskab resulterer i, at gasser indtager mere plads, end de ville have i deres flydende eller faste tilstand. Gasser kontraherer og udvides også med forudsigelige mængder afhængigt af ændringer i temperatur og tryk.

Kompressibilitet og udvidelighed

Gassens lave massefylde gør dem komprimerbare, da deres molekyler kan placeres langt fra hinanden . Dette gør det muligt for dem at bevæge sig frit for at passe ind i mellemrummene mellem dem. Ligesom gasser er komprimerbare, kan de også udvides. Gasmolekylernes frihed får dem til at tage form af enhver beholder, hvori de placeres, og fylder beholderens volumen.

Diffusivitet

Givet de store mængder mellemrum mellem gasmolekyler, to eller flere gasser kan blandes hurtigt og nemt med hinanden for at danne en homogen blanding. Denne proces kaldes diffusion.

Tryk

Gasmolekyler er i konstant bevægelse. De udøver tryk eller kraft pr. Arealareal på beholderens indvendige overflade. Trykket varierer afhængigt af mængden af ​​gas begrænset til en given beholderens volumen, temperaturen og trykket.