Stoffer, der ikke vil opløses i Water

Vand er et opløsningsmiddel, hvilket betyder, at det er en væske, der opløser stoffer. Ethvert stof, der opløses kaldes opløst stof, og blandingen opstår, når opløsningsmidlet og opløsningen kombineres fuldstændigt og ikke adskilles kaldes en opløsning. Vand kan være kendt som det "universelle opløsningsmiddel", fordi det opløser flere stoffer end nogen anden væske, men nogle ting vil aldrig opløses i vand.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst) < Mange stoffer vil ikke opløses i vand, herunder olie, paraffin voks og sand. Stoffer, der opløses i vand, vil ikke opløses længere, når de når mætningspunktet.

Relative styrker af attraktive kræfter

Et stof opløses i et opløsningsmiddel - hvad enten det er vand eller noget andet - afhænger af styrken af ​​deres attraktive kræfter, hvilket betyder styrken af ​​tiltrækningen mellem de opløste partikler, styrken af ​​attraktionen mellem opløsningsmiddelpartiklerne og styrken mellem de opløste partikler og opløsningsmiddelpartiklerne. For eksempel opløses glucose, den grundlæggende form for sukker, i vand, fordi den attraktive kraft mellem vand og glukose er stærkere end den attraktive kraft mellem vand og vand eller den attraktive kraft mellem glucose og glucose.

Tæthed og opløsning

Når to væsker kombineres for at danne en løsning, kaldes de "blandbar". Hvis de ikke kan kombineres, kaldes de "ublandbar". Et eksempel herpå er olie (lavet af hydrogen og kulstof) og vand, som er grundlaget for ordsproget "Olie og vand blandes ikke." Hvis du forsøger at blande vand og olie, flyder olien altid til toppen, fordi den er tættere end vand, og disse oliedråber vil aldrig opløses i vand.

Polære molekyler

Vandmolekyler er polar, hvilket betyder at atomerne er arrangeret således, at en positiv ladning er på den ene side af molekylet, og en negativ ladning er på den anden side. Polære molekyler er mere tiltrukket af molekyler, der også er polære eller som har en ladning, som en ion. Hvis noget med ikke-polære molekyler sættes i vand, vil det ikke opløses. Dette forklarer kemiregelens tommelfinger "som opløses som." Et perfekt eksempel på dette er paraffin voks og vand. Hvis du sætter en klump paraffin voks, som består af mange carbon og hydrogenbindinger, i vand, forbliver det som en klump. Selv hvis du knuser voksen op i små stykker og rører den rundt i vandet, vil den stadig ikke opløses. Dette skyldes, at vand er polært og voks ikke polært.

Opløsning, ødelæggelse og suspension.

Opløsning, erodering og suspendering er alle forskellige reaktioner ved kontakt med en væske, og de bør ikke være forvirret. Sand opløses ikke i vand, fordi den attraktive kraft mellem vand og vand er stærkere end den attraktive kraft mellem vand og de molekyler, der udgør sand. Hvis du rører sand i vand, vil vandet blive mørkt og overskyet, da sandet bliver suspenderet i vandet, men sandet opløses ikke. Når du holder op med at røre, sænker sandet gradvis til bunden af ​​vandet, hvilket efterlader klart vand øverst. Rock, der har været udsat for vand i mange år, ser ud til at være delvis opløst, men det har det ikke det har eroderet i stedet. Løbende vand slipper for små partikler på overfladen af ​​klippen. Erosion kan ske for mange overflader, herunder løs jord, mudder og meget mere. Vandet transporterer det udhulede materiale væk til andre vandområder som søer, vandløb og reservoirer, hvor materialet aflejres til dannelse af mudder eller sedimenter.

Mætning og opløsning

Et opløst stof, der normalt opløses i vand, som sukker eller salt, vil ikke fortsætte med at opløse, når det når mætningspunktet. Dette er når det maksimale mængde af opløst stof er opløst i vandet. Løsningen er ved ligevægt, da opløsningshastigheden og hastigheden for reformering af det faste opløste stof er ens. Hvis du tilføjer mere opløst stof, vil koncentrationen af ​​opløsningen ikke ændre sig. Du vil simpelthen få en ophobning af uopløst faststof i bunden af ​​løsningen.