Sådan figurerer valens af elektroner i den periodiske tabel

Elektroner kredser om kernen af ​​et atom ved faste energiniveauer kendt som primære energiniveauer eller elektronskaller. Hver elektronskal består af en eller flere subshells. Per definition rejser valenceelektroner i subshell længst væk fra atomets kernen. Atomer har tendens til at acceptere eller tabe elektroner hvis det gør det, vil det resultere i en fuld ydre skal. Derfor har valenselektroner direkte indflydelse på, hvordan elementer opfører sig i en kemisk reaktion.

Find Valence-elektroner for alle elementer undtagen overgangsmetaller

Find det ønskede element på det periodiske bord. Hver firkant på det periodiske bord indeholder bogstavsymbolet for et element, der er trykt direkte under elementets atomnummer.

Find f.eks. Elementets ilt på bordet. Oxygen er repræsenteret ved symbolet "O" og har et atomnummer på 8.

Bestem gruppens nummer og periodetal for elementet. De periodiske tabel lodrette kolonner, der tæller fra venstre til højre, 1 til 18, kaldes grupper. I det periodiske tabel er elementer med lignende kemiske egenskaber i samme gruppe. De horisontale rækker af det periodiske bord, fra 1 til 7, kaldes perioder. Perioder svarer til antallet af elektronskaller indeholdt af atomer af elementerne i den række.

Oxygen findes i Periode 2, Gruppe 16.

Anvend reglen for det periodiske tabel til dit element . Reglen er som følger: Hvis et element ikke er et overgangsmetal, øges valenselektronerne i antal, idet du tæller grupper til venstre mod højre over en periode. Hver ny periode begynder med en valenselektron. Undgå grupper 3 til 12. Disse er overgangsmetaller, som har særlige omstændigheder.

Følgende regel: Elementer i gruppe 1 har en valenselektron; elementer i gruppe 2 har to valenceelektroner; elementer i gruppe 13 har tre valenselektroner; elementer i gruppe 14 har fire valenceelektroner; og så videre op til gruppe 18. Elementer i gruppe 18 har otte valenselektroner undtagen helium, som kun har to.

Oxygen er placeret i gruppe 16 på det periodiske bord, så det har seks valenceelektroner.

Find valenceelektroner til overgangsmetaller

Vær opmærksom på den unikke elektronkonfiguration af overgangsmetaller.

Valenselektroner er generelt hvad der er tilbage efter alle indre delhuler af en atom er blevet fyldt. Overgangsmetaller kan dog have subshells, der ikke er fuldstændigt fyldt. Et atom kan være tilbøjelig til at acceptere eller miste elektroner fra et ufuldstændigt subshell, hvis det gør det, vil det resultere i en fuld subshell, så subshell-elektroner kan opføre sig som valenceelektroner. Ved streng definition har de fleste overgangsmetaller to valenceelektroner, men kan have et større udvalg af tilsyneladende valenselektroner.

Find overgangsmetallet på det periodiske bord og noter gruppens nummer. Brug jern som et eksempel, et overgangs metal med symbolet Fe, atomnummer 26, placeret i periode 4, gruppe 8.

Bestem rækkevidden af ​​tilsyneladende valenselektroner. Ved at konsultere følgende tabel:

Gruppe 3: 3 valenceelektroner Gruppe 4: 2-4 valenceelektroner Gruppe 5: 2-5 valenceelektroner Gruppe 6: 2-6 valenceelektroner Gruppe 7: 2-7 valenceelektroner Gruppe 8: 2-3 valenceelektroner Gruppe 9 : 2-3 valenceelektroner Gruppe 10: 2-3 valenceelektroner Gruppe 11: 1-2 valenceelektroner Gruppe 12: 2 valenceelektroner

Elementet jern er i gruppe 8 og har derfor to eller tre tilsyneladende valens elektroner.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Elektronskaller er mærket K, L, M, N, O, P og Q eller blot 1 til 7; starter med skallen tættest på kernen og flytter ud. Hver elektronskal kan holde et fast, maksimalt antal elektroner: K-skalen indeholder højst to elektroner, L-skalen indeholder otte elektroner, M-skalet indeholder atten elektroner, og N-skalet indeholder maksimalt toogtredive elektroner. Teoretisk set kunne O-Shell'en indeholde halvtreds elektroner, og P-skallet kunne indeholde halvfjerds elektroner, men intet naturligt forekommende element har mere end trediveog elektroner i en enkelt skal.

Det maksimale antal valenselektroner til et atom er otte.

Der er to linjer af elementer opført under hovedtabellen på det periodiske diagram, lanthaniderne og actiniderne. Alle lanthanider hører hjemme i periode 6, gruppe 3. Actinider hører hjemme i periode 7, gruppe 3. Disse elementer er kendt som indre overgangsmetaller.