Hvordan bestemmer antallet af elektronparpar form?

Ifølge Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, der er bredt accepteret blandt kemikere siden udviklingen i 1950'erne, udgør afstødningen mellem elektronpar molekylet på en sådan måde at reducere den repellerende energi eller maksimere afstanden mellem disse par.

Sådan fungerer VSEPR-modellen

Efter et udkast af et molekyls Lewis-punktstruktur, der bruger prikker til at identificere nummeret af valens eller ydre skal, elektroner, der hver medfølgende atom har, kan du derefter tælle antallet af bindings- og ikke-bindende elektrongrupper, der omslutter det centrale atom. Disse par er anbragt i afstand af valensskallen på en sådan måde, at den fjerneste afstand er mulig mellem dem, men kun bindingselektronparene, eller dem, der er knyttet til et atom, vil bidrage til molekylets endelige form.

Eksempler på

Et molekyle med to bindingselektronpar og ingen ikke- forbundne par, såsom kulstof d oxid, ville være lineært. Mens molekylerne for vand og ammoniak begge indeholder fire valence-shell-elektrongrupper, indeholder vandmolekylet to binding og to ikke-bindende elektronpar, hvilket resulterer i et v-formet molekyle, da de to hydrogenatomer tvinges tættere sammen for at tage højde for to par ikke-bindende elektroner. Ammoniakmolekylet indbefatter imidlertid tre bindingselektronpar, et for hvert hydrogenatom og resulterer således i en trigonal pyramidform.