Hvad er forskellen mellem elektronisk geometri og molekylær form?

Når atomer binder til et centralt atom for at danne et molekyle, har de en tendens til at gøre det på en måde, der maksimerer afstanden mellem bindingselektroner. Dette giver molekylet en særlig form, og når ingen ensomme elektroner er til stede, er den elektroniske geometri den samme som den molekylære form. Ting er forskellige, når et ensomt par er til stede. Et ensomt par er et sæt af to valenceelektroner, der ikke deles mellem bindingsatomer. Lone par indtager mere plads end bindingselektroner, så nettoeffekten er at bøje formen af ​​molekylet, selv om elektronens geometri stadig er i overensstemmelse med den forudsagte form.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst )

I mangel af ikke-bindende elektroner er molekylær form og elektronisk geometri det samme. Et par ikke-bongende elektroner, der kaldes et ensomt par, bøjer molekylet lidt, men den elektroniske geometri er stadig i overensstemmelse med den forudsagte form.

Linear Electron Geometry

En lineær elektron geometri involverer en centralt atom med to par bindingselektroner i en vinkel på 180 grader. Den eneste mulige molekylære form for en lineær elektrongeometri er lineær og er tre atomer i en lige linje. Et eksempel på et molekyle med en lineær molekylær form er kuldioxid, CO2.

Trigonal planarelektronometri

Trigonal planarelektrongeometri involverer tre par bindingselektroner i 120-graders vinkler til hinanden arrangeret i et plan. Hvis atomer er bundet på alle tre steder, kaldes molekylformen også trigonal planar; Men hvis atomer er bundet på kun to af de tre par elektroner, efterlader et frit par, kaldes molekylformen bøjet. En bøjet molekylær form resulterer i, at bindingsvinklerne er noget lidt anderledes end 120 grader.

Tetrahedralelektronometri

Tetrahedralelektrongeometri involverer fire par bindingselektroner i vinkler på 109,5 grader fra hinanden, danner en form, der ligner en tetraeder. Hvis alle fire par bindingselektroner er bundet til atomer, kaldes molekylformen også tetrahedral. Navnet "trigonal pyramidal" er tilfældet, hvor der er et par fri elektroner og tre andre atomer. I tilfælde af kun to andre atomer anvendes navnet "bøjet" ligesom molekylær geometrien, der involverer to atomer bundet til et centralt atom med en trigonal planelektrongeometri.

Trigonal Bipyramidal Electron Geometry

Trigonal bipyramidal er navnet givet til elektrongeometrien, der involverer fem par bindingselektronpar. Navnet kommer fra form af tre par i et plan med 120 grader vinkler og de resterende to par i 90 grader vinkler til flyet, hvilket resulterer i en form, der ligner to pyramider, der er fastgjort sammen. Der er fire mulige molekylformer for trigonale bipyramidale elektron-geometrier med fem, fire, tre og to atomer bundet til det centrale atom og kaldes trigonal bipyramidale, seesaw, t-formede og lineære. De frie elektronpar fylder altid de tre rum med bindingsvinkler ved 120 grader først.

Octahedralelektronometri

Octahedralelektrongeometri involverer seks par bindingselektroner, som alle er 90 grader til hinanden. Der er tre mulige elektron-geometrier med seks, fem og fire atomer bundet til det centrale atom og kaldes oktaediske, firkantede pyramide- og kvadratplader.