Hvad er egenskaberne ved ioniske krystaller?

En krystal er stoffets faste tilstand, der indeholder et internt arrangement af atomer, molekyler eller ioner, der er regelmæssige, gentagne og geometriske ordnede. Krystaller kan grupperes efter den geometriske form af deres indre arrangement eller ved deres fysiske og kemiske egenskaber eller egenskaber. Ioniske krystaller er en af ​​de fire hovedkategorier af krystaller, når de grupperes på basis af deres fysiske og kemiske egenskaber.

Bondstyrke

Ioner er atomer, der bærer enten en positiv eller negativ ladning. De elektrostatiske kræfter mellem de modsat ladede ioner, der udgør krystallet, holder atomerne sammen. De attraktive kræfter mellem modsat ladede ioner er signifikant stærkere end dem mellem neutrale atomer og tager højde for egenskaberne udvist af ioniske krystaller. Natriumchlorid, mere almindeligt kendt som bordssalt, er et eksempel på en ionisk krystal.

Elektrisk ledningsevne

Ioniske krystaller er opløselige i vand. Når opløste dissonieres eller adskilles de ioner, der udgør krystallen, og frigør dem for at bære elektrisk ladning gennem opløsningen. Ioniske krystaller i smeltet tilstand udfører også el godt. Som at opløse krystallerne i vand, smelter dem, kan frie ioner flytte til positive og negative poler.

Hårdhed

Styrken af ​​bindingerne mellem ioner i ioniske krystaller gør dem ret hårde, når de sammenlignes med andre typer krystaller. På trods af deres hårdhed er ioniske krystaller sprøde. Under tryk er ioner inde i krystalet, der har samme ladning glide ind i justering. Den resulterende elektrostatiske afstødning mellem lignende ioner forårsager krystal at splitte.

Smelte og kogende

Når et stof er i sin faste form, er dets atomer så tæt bundet, at de forbliver i en relativt fast position. Opvarmning af det faste stof forårsager atomerne bevæger sig, og selvom de forbliver bundet til hinanden, er vedhæftningerne løsere og det faste stof flydende. Opvarmning af en væske får sine partikler til sidst at overvinde de bindinger, der holder dem sammen, og væsken fordampes. Den temperatur, hvor damptrykket er stort nok til at forårsage bobledannelse i væsken kaldes stofets kogepunkt. Rene krystallinske faste stoffer har karakteristiske smelte- og kogepunkter, egenskaber, der almindeligvis anvendes til at identificere dem. Ioniske krystaller udviser højtsmeltende og kogepunkt i forhold til dem med svagere, ikke-ioniske bindinger.

Entalier

Fusionsentalen er den mængde varme, der kræves for at smelte en bestemt mængde, kaldet a mol, af et faststof, mens konstant tryk opretholdes. Fordampningsentalet er den mængde varme, der kræves for at omdanne en mol af et flydende stof til en gasformig tilstand under konstant tryk. Ifølge Fred Senese fra Frostburg State University's Department of Chemistry er disse egenskaber typisk 10 til 100 gange større for ioniske krystaller sammenlignet med dem med svagere kemiske bindinger.