Sådan konverteres milligram pr. Liter til Molarity

En mol af et stof indeholder 6.022140857 × 10 ^{23 basale partikler af det pågældende stof. Dette er kendt som Avogadros nummer og kommer fra antallet af partikler i nøjagtigt 12 gram kulstof.}

Antallet gram af ethvert element, der udgør en mol af det pågældende element, eller dets molekylmasse
, findes på elementernes periodiske tabel, normalt i bunden af ​​hvert elementets firkant. Dette tal, som har enheder mol /g, hænger altid tæt på to gange et elements atomnummer, fordi hvert element har et lige antal protoner og neutroner og forholdsvis lille masse fra andre kilder. Molekylmassen øges således lineært, idet man bevæger sig til højre og nedad i det periodiske bord.

Mængden af ​​mol af et opløst stof pr. Liter af vand (eller andet opløsningsmiddel, men det er normalt vand). Det har enheder af mol /L, sædvanligvis betegnet M. Dette er nyttigt for kemikere at vide, fordi det hjælper med at forudsige adfærd af reaktioner, der forekommer i løsninger langt mere præcist end masser af reaktanter gør. Derfor kan du muligvis konvertere masse per volumen, såsom milligram pr. Liter, til molaritet.

Antag for eksempel, at du har 5 L opløsning indeholdende en koncentration på 1.150 mg /l elementært natrium.

For at omdanne milligram pr. liter til molaritet:

Trin 1: Bestem massen af ​​opløsning Nuværende

Da koncentration er masse divideret med volumen, er massen lig med volumen gange koncentration:

(5 L) (1.150 mg /L) = 5.750 mg

Trin 2: Konverter fra Milligram til Gram

Del med 1.000 for at få antallet af gram:

5.750 mg ÷ 1.000 = 5.75 g

Trin 3: Konverter fra gram til mol

Ifølge det periodiske bord er molekylvægten af ​​natrium 22.989.

(5,75 g) (mol /22,989 g) = 0,25 mol

Trin 4: Beregn molariteten

Del antallet af mol efter volumen af ​​opløsningen for at få molaritet:

0,25 mol ÷ 5 L = 0,05 mol /L = 0,05 M