Titrering af natriumcarbonat med saltsyre

Du kan bruge titreringsteknikken til at bestemme koncentrationen af en natriumcarbonatopløsning ved hjælp af en opløsning med en kendt koncentration af saltsyre, eller omvendt. HCI reducerer gradvist opløsningenes alkalinitet, indtil pH er 7. Da reaktionen mellem natriumcarbonat og saltsyre forløber i to trin, kan du bruge mere end en indikator. Phenolphthalein er velegnet til det første trin, og methyl orange er bedst til det andet.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Brug phenolphthalein til den første titrering af natriumcarbonat med saltsyre, kontroller derefter dine resultater ved at udføre en anden titrering med methylorange.
En totrinnsreaktion -

Når du tilsætter en saltsyreopløsning (HCl) til en opløsning af natriumcarbonat (Na < sub> 2CO <3>, skifter hydrogenionen i HCI steder med en af natriumionerne i Na <2C03> til frembringelse af natriumhydrogencarbonat, også kendt som natriumbicarbonat (natron) og natriumchlorid (salt).

Na _{2CO 3 (aq) + HCI (aq) → NaHCO 3 (aq) + NaCI (aq)}

Natriumhydrogencarbonat er basisk, og den reagerer med HCI, der stadig er i opløsning, for at producere natriumchlorid, carbondioxid og vand.

NaHCO _{3 (aq) + HCI (aq) → NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2O (l)}

Phenolphthalein er en god indikator for den første reaktion Brug den reagerer på pH-ændringen forårsaget af dannelsen af natriumhydrogencarbonat. Den er lyserød i basale opløsninger og bliver farveløs, så snart opløsningen bliver sur. Methylorange reagerer på den anden side på pH-ændringer, der er forbundet med dannelsen af NaCl, og skifter fra gul til rød, efterhånden som opløsningen bliver surere. Ved neutralitet er det en tydelig orange farve.
Grundlæggende procedure

Titrationer kræver generelt nøjagtigt graderede bægerglas og pipetter til overførsel af løsning fra et bægerglas til et andet. Brug beskyttelsesbriller og handsker til beskyttelse mod ætsende kemikalier.

1. Forbered opløsningerne
   
   

   Mål en passende mængde af en natriumcarbonatopløsning med ukendt koncentration og en saltsyreopløsning af kendt koncentration i separate graduerede bægerglas.
   

2. Tilføj Phenolphthalein-indikator
   
   

   Læg et par dråber phenolphthalein i natriumcarbonatopløsningen. Indikatoren bliver lyserød.
   

3. Overfør titranten
   
   

   Tilsæt forsigtigt HCl til natriumcarbonatopløsningen, indtil opløsningen bliver farveløs. Noter mængden af HCl-opløsning, du har tilføjet.
   

4. Beregn koncentration
   
   

   Beregn antallet af mol HCl i den originale opløsning, og udled dette antal mol Na _{2CO <3> i målopløsningen, og husk, at 1 mol HCI reagerer med 1 mol Na <2CO <3>. Bestemm koncentrationen af Na 2CO 3-opløsningen ved hjælp af en volumetrisk analyse.}
   

5. Gentag proceduren ved hjælp af methyl orange -
   

   I denne del af titreringen er HCl reagerer med NaHCO <3>, men andelen er stadig en mol til en mol. Efter molaritetsberegninger og en volumetrisk analyse skal resultaterne være identiske med dem, der bruger fenolphthalein.