Hvad er hydrenes værdi?

Atomer går sammen med kemiske bindinger ved at dele elektroner. Dette er baseret på hvor mange elektroner et givet element har udfyldt sine elektronskyer. Dog er der mange elektroner i den yderste elektronsky, der er tilgængelige for deling, svarer til valensnummeret.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Hydrogen og alt det andre elementer i den første gruppe i periodetabellen har en valens på en.
Valenselektroner

Valenselektroner er elektronerne i det højeste energiniveau, der er tilgængeligt til kemisk binding. I en kovalent binding er disse valenselektroner tilgængelige for at blive delt med et andet atom for at fylde tilgængelige energiniveauer. Dette yderste niveau har otte potentielle elektroner, men når alle otte elektroner er til stede, er det resulterende kemikalie en inert, ædel gas. Atomer med mindre end otte elektroner i deres yderste skaller vil binde til andre atomer til at dele nok elektroner til at fremstille otte. For eksempel ønsker et fluoratom med syv valenselektroner at dele en elektron fra et andet atom for at fremstille otte valenselektroner.
Valence of Hydrogen

Hydrogen er et unikt atom, fordi det kun har to pletter i dets yderste elektronniveau. Helium har to elektroner og udviser egenskaberne ved en ædelgas. Brintets valensnummer er et, fordi det kun har én valenselektron og kun har brug for et delt elektron for at udfylde dets energiniveau. Dette betyder, at det kan binde til mange elementer. For eksempel kan fire hydrogenatomer binde til et carbonatom, der har fire valenselektroner, til dannelse af methan. På samme måde kan tre hydrogenatomer binde til et nitrogenatom, der har fem valenselektroner, til dannelse af ammoniak.
Andre brintforbindelser

Fordi brint enten kan dele et elektron eller miste et elektron for at have en fuld eller tom ydre skal, det kan også danne ioniske bindinger. Brint kan give sin ensomme elektron til et kemikalie som fluor eller klor, som har syv elektroner i deres yderste skaller. På samme måde, fordi brint har egenskaber for både gruppe en og gruppe syv på det periodiske bord, kan det binde sig selv til at fremstille brintmolekyler. Brint kan også miste sin valenselektron i opløsning for at frembringe en positiv hydrogenion, hvilket er hvad der forårsager surhed i opløsning.
Valence of Other Atoms

Hydrogen og alle de andre atomer i gruppe en af periodiske tabeller (inklusive lithium, natrium og kalium) har en valens på en. Gruppe to atomer (inklusive beryllium, magnesium, calcium, strontium og barium) har en valens på to. Atomer med mere end to valenselektroner kan have mere end en valens, men deres maksimale valens er normalt det samme antal som deres valenselektroner.

Grupper tre til 12 (overgangselementerne, inklusive de fleste metaller) har forskellige valenser mellem en og syv. Atomer i gruppe 13 (inklusive bor og aluminium) har en maksimal valens på tre. Atomer i gruppe 14 (inklusive kulstof, silicium og germanium) har en maksimal valens på fire. Atomer i gruppe 15 (inklusive nitrogen, fosfor og arsen) har en maksimal valens på fem. Atomer i gruppe 16 (inklusive ilt, svovl og selen) har en maksimal valens på seks. Atomer i gruppe 17 (inklusive fluor, klor og brom) har en maksimal valens på syv. Atomer i gruppe 18, de ædelgasser (inklusive neon og argon), har otte valenselektroner, men fordi de næsten aldrig deler disse elektroner, siges de at have en valens på nul.