Sådan konverteres fra mol pr. Liter til procent

Koncentration repræsenterer mængden af forbindelsen opløst i opløsningen. Molaritet er antallet af mol af et stof i 1 liter af opløsningen. En anden koncentrationsenhed, vægtprocent, henviser til forholdet mellem massen af det opløste stof (et opløst stof) og massen af opløsningen. Konvertering mellem koncentrationer er ofte påkrævet til forskellige kemikaproblemer.

Bestem atommasser af elementer, der omfatter den opløste forbindelse ved hjælp af periodiske elementer. For eksempel, hvis forbindelsen i opløsningen er kaliumchlorid (KCI), er den atomære masse af kalium (K) 39, og den af klor (Cl) er 35,5.


Multiplicer den atome masse med antallet af de respektive atomer i molekylet, og summer derefter produkterne til beregning af den molære masse. I dette eksempel er den molære masse af KCI 39 x 1 + 35,5 x 1 \u003d 74,5.


Multiplicer den molære masse af blandes ved molaritet for at beregne mængden af det opløste stof i en liter af opløsningen. For eksempel indeholder 0,5 M KCl-opløsning 74,5 x 0,5 \u003d 37,25 g salt.


Multiplicer opløsningens densitet med 1.000 ml (1 liter) for at beregne massen af 1L af opløsningen. For eksempel, hvis massefylden af 0,5 M KCl-opløsning er 1,1 g /ml, er vægten på 1 liter af opløsningen 1,1 x 1.000 \u003d 1.100 g.


Opdel massen af den opløste forbindelse med massen af løsningen, og multiplicer resultatet med 100 for at beregne procentdel. I dette eksempel er KCl-opløsningen (37,25 ÷ 1.100) x 100 \u003d 3,39 procent.