Sådan beregnes molfraktioner ved hjælp af masseprocent

Du kan bestemme koncentrationen af opløst stof i en opløsning som en vægt-til-vægtprocent, en vægt-til-volumenprocent eller volumen-til-volumenprocent. I denne sammenhæng er vægt synonymt m

Du kan udtrykke en vægtprocent opløsning som x vægtprocent opløst stof. Dette er den foretrukne metode til at udtrykke koncentration af kommercielle syreopløsninger. F.eks. Er kommerciel koncentreret saltsyre sædvanligvis en 37 vægtprocent opløsning. Det giver mere mening at udtrykke meget fortyndede vandige opløsninger, såsom dem, der anvendes i biologisk forskning, som procent vægt til volumen. Da vand har en massefylde på 1 g /ml, udgør dette en vægtprocent, da et givet antal ml vand vejer det antal gram.
Molaritet af en procent efter vægtopløsning.

Antag du har en x procent opløsning, der vejer W gram. Vægten af opløst stof er derefter W _{s \u003d x /100 • W. Slå op molekylvægten af forbindelsen, og del dette antal i W s for at finde det antal mol, du har på hånden. For at finde molaritet skal du måle opløsningen og opdele den i antallet af mol. Ved dette beregningsarbejde skal du først konvertere vægtenheder til gram og volumenheder til liter.
Molaritetseksempler}

Hvad er molariteten for 900 ml på en 37 vægtprocent opløsning af HCI?

Vægt af opløst stof i opløsningen er 37/100 • 50 g \u003d 18,5 g. HCI består af et hydrogenatom (atomvægt 1 g /mol) og et chloratom (atomvægt 35 g /mol), så dets molekylvægt er 36 g /mol. Opdel dette i vægten i opløsningen for at få 0,51 mol. For at finde molaritet, del dette nummer med volumen, som er 0,09 liter. Svaret er 5,7 mol /liter.

Hvad er molariteten mellem 3 ounces af en 3 procent saltopløsning?

Du kan antage, at dette er en koncentration i vægt til volumen. Det gør beregninger lettere, hvis du konverterer volumen til liter, så brug denne konvertering: 1 ounce \u003d 0,03 liter. Du har 0,09 liter opløsning eller 90 ml. Da vand vejer 1 gram pr. Ml, er prøveens vægt 90 gram. Det er en 3 procent opløsning, så vægten af det opløste stof er 3/100 • 90 \u003d 2,7 g.

Den kemiske formel for salt er NaCl, og i betragtning af at atomvægterne af natrium og klor er 23 g /mol og 35 g /mol, molekylvægten er 58 g /mol.

Opdel molekylvægten i vægten af opløst stof i opløsningen for at finde antallet af mol: 2,7 g ÷ 58 g /mol \u003d 0,047 mol.

Del med opløsningsmængden for at finde molaritet: M \u003d (0,047 mol ÷ 0,09 liter) \u003d 0,52 mol /liter.