Sådan finder du massenummer

Hvis du har en given masse af en forbindelse, kan du beregne antallet af mol. Omvendt, hvis du ved, hvor mange mol af forbindelsen du har, kan du beregne dens masse. For begge beregninger skal du kende to ting: den kemiske formel for forbindelsen og massetal af de elementer, der indeholder det. Et elements massenummer er unikt for dette element, og det er anført lige under elementets symbol i den periodiske tabel. Massetallet på et element er ikke det samme som dets atomnummer.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Atommassetallet for hvert element vises under dens symbol i den periodiske tabel. Det er angivet i atommasseenheder, hvilket svarer til gram /mol.
Atomic Number and Atomic Number Number <<> Hvert element er kendetegnet ved et unikt antal positivt ladede protoner i sin kerne. For eksempel har brint et proton, og ilt har otte. Den periodiske tabel er et arrangement af elementerne i henhold til stigende atomantal. Den første post er brint, den ottende er ilt og så videre. Det sted, et element optager i den periodiske tabel, er en øjeblikkelig indikation af dets atomnummer eller antallet af protoner i dets kerne.

Udover protoner indeholder kernerne i de fleste elementer også neutroner. Disse grundlæggende partikler har ikke en ladning, men de har nogenlunde samme masse som protoner, så de skal inkluderes i atommassen. Atommassetallet er summen af alle protoner og neutroner i kernen. Brintatomet kan indeholde et neutron, men det gør det normalt ikke, så masseantallet af brint er 1. Oxygen har på den anden side et lige så stort antal proteiner og neutroner, hvilket hæver sit massetal til 16. Trækker en elementets massenummer fra dets atommasse fortæller antallet af protoner i dets kerne.
Find massenummeret <<> Det bedste sted at kigge efter et elements atommassemasse er i den periodiske tabel. Det vises under symbolet for elementet. Du bliver muligvis mystificeret af det faktum, at dette nummer i mange versioner af den periodiske tabel indeholder en decimal, som du ikke ville forvente, hvis det blev afledt ved blot at tilføje protoner og neutroner.

Årsagen til dette er, at det viste antal er den relative atomvægt, der er afledt af alle de naturligt forekommende isotoper af elementet vægtet med procentdelen af hver, der forekommer. Isotoper dannes, når antallet af neutroner i et element er mere eller mindre end antallet af protoner. Nogle af disse isotoper, såsom carbon-13, er stabile, men nogle er ustabile og forfalder over tid til en mere stabil tilstand. Sådanne isotoper, såsom kulstof-14, er radioaktive.

Stort set alle elementer har mere end en isotop, så hver har en atommasse, der indeholder en decimal. For eksempel er den atomære masse af brint, der er anført i den periodiske tabel, 1,008, den for kulstof er 12,011, og den for ilt er 15,99. Uran, med et atomnummer på 92, har tre naturligt forekommende isotoper. Dens atommasse er 238.029. I praksis afrunder forskere normalt massetallet til det nærmeste heltal.
Enheder til masse

Enhederne til atommasse er blevet raffineret i årenes løb, og i dag bruger forskere den samlede atommasseenhed (amu, eller simpelthen u). Det er defineret at være lig med nøjagtigt en tolvtedel af massen af et ubundet carbon-12 atom. Per definition er massen af en mol af et element, eller Avogadros antal (6,02 x 10 ^{23) atomer, lig med dens atommasse i gram. Med andre ord 1 amu \u003d 1 gram /mol. Så hvis massen af et hydrogenatom er 1 amu, er massen af en mol brint 1 gram. Massen af en mol kulstof er derfor 12 gram, og uranmængden er 238 gram.}