Sådan fremstilles en .5 opløsning af natriumbicarbonat

Natriumbicarbonat er et derivat af natriumcarbonat, også kendt som bagepulver. Bicarbonatversionen af dette salt bruges i forskellige applikationer ifølge Blurtit.com, herunder madlavning, rengøring og endda udråbt som en naturlig behandling af kræft. At fremstille en 0,5 eller 0,5 molær opløsning af natriumbicarbonat er faktisk ganske enkel, så længe korrekt kemi følges. Opløsningens koncentration bestemmes af dens molekylvægt i forhold til opløsningens samlede masse. Derfor kan en 0,5 molær opløsning afledes i forskellige mængder, men i dette særlige eksempel fremstiller vi 250 ml 0,5 natriumbicarbonatopløsning.

Bestem den mængde natriumbicarbonat, der kræves ved at udfylde dette formel: (ønsket koncentration * molekylvægt * ønsket slutvolumen) /1000 ml \u003d Mængde af forbindelse, der er nødvendig for at opløses i vand. I dette tilfælde er den ønskede koncentration 0,5, molekylvægten af natriumbicarbonat er 40 g, og det ønskede slutvolumen er 250 ml. Formlen vil se sådan ud: 0,5_ (40 g) _ (250 ml) /(1000 ml) \u003d 5 g


Vej ca. 5 g natriumbicarbonat med resten og læg den i bægerglas.


Tilsæt deioniseret vand ned langs siden af bægerglaset og hvirvle for at blande indholdet.


Rør ved hjælp af en glasstang til at opløse det faste stof fuldstændigt.


Overfør opløsningen i den volumetriske kolbe og fyld op til mærket på den volumetriske kolbe med deioniseret vand. Ryst kolben grundigt for at blande indholdet.