Hvad overføres mellem et konjugat-syrebasispar?

Kemister definerer konjugerede syre-basepar i form af fravær eller tilstedeværelse af en hydrogenion eller proton. Med dette i betragtning bliver en base en konjugeret syre ved at acceptere en proton, og en syre bliver en konjugeret base ved at donere en. Protoner overføres mellem syrer og baser og deres konjugater.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

Protoner (hydrogenioner) overførsel mellem konjugerede syrer og baser.
< h2> Om Conjugate Acid-Base Par

Bronsted-syre-base teorien skelner syrer og baser ved syrernes evne til nemt at give op til protoner og for baser at acceptere dem. Et andet træk ved teorien er, at syrer og baser danner hvilke kemikere der kalder konjugerede par; når syreelementet i parret donerer en proton, bliver den den konjugerede base, og når baselegemet accepterer en proton, bliver den den konjugerede syre.

Hvor protoner kommer fra

Protonen spiller en væsentlig rolle i kæden af ​​syrer og baser som en slags ionisk "valuta", der går frem og tilbage mellem molekyler i opløsning. I tilfælde af en stærk syre, der består af en H ^{+ ion og en vis negativ ion, kommer protonen fra syren dissocierende til dets ioniske bestanddele i vand. I tilfælde af en base kommer H + ion fra "stjæle" et hydrogen fra H _{2O. Bemærk at ideen om fritflydende H + ioner er en praktisk fiktion; de eksisterer ikke i længere tid i vand som "nøgne" protoner. I stedet forbinder overskydende hydrogen med vand i form af hydroniumionen, H 3O +.}}

Eksempler på konjugatsyrer og baser

Når saltsyre (HCI) opløses i vand, danner det hydroniumion og chloridion, Cl ^{-. Som ion bliver chlorid den konjugerede base af HCI, og hydronium er den konjugerede syre af H _{2O. Svovlsyre, H 2SO 4, har sulfationen SO 4 (2-) som konjugatbase. Natriumhydroxid, NaOH, er en stærk base, der tager en proton til at blive et frit natriumion (Na +) og et vandmolekyle, som i dette tilfælde fungerer som den konjugerede syre. Bemærk, at stærke syrer typisk har svage konjugatbaser og stærke baser har svage konjugerede syrer.}}

Vands rolle

Vand spiller nogle forskellige roller i syrebasereaktioner. For det første virker det som et opløsningsmiddel og dissocierer forbindelser i ioner. Dernæst absorberer vandmolekyler frie hydrogenioner, der danner hydronium. Endelig kan vand, afhængigt af reaktionen, blive en konjugeret syre eller base; selv om det er teknisk neutralt med en pH på 7, giver den relative surhed eller alkalitet det til at fungere som en svag syre eller base.