Sådan finder du gennemsnitlig atommasse

Når du bliver bedt om at beregne gennemsnitlig atommasse i enten kemi eller fysik, ser du op atommassenummeret af hvert element på det periodiske bord, multiplicerer det med procentdelen af ​​overflod og derefter tilføjer hver af dem sammen. Summen af ​​hvert elements massetal tilføjet sammen er den samlede gennemsnitlige atommasse af en gruppe af atomer.

Sådan beregnes masseantalet af et atom?

For at finde massen af ​​et atom , se elementet op på det periodiske bord. Atommassen eller vægten er decimaltallet for det pågældende element. Hvis du for eksempel bliver bedt om at finde atomens masse af lithium, finder du symbolet for det, som ligner _{3Li på det periodiske bord. Desimalværdien er 6,94, så det er atomens masse af lithium.}

Alternativt, hvis du får mængden af ​​neutroner af et enkelt atom af et element, skal du tilføje protonerne og neutronerne sammen til find massenummeret. Hvis du for eksempel vil beregne atommasseantalet af en isotop af lithium indeholdende 4 neutroner, skal du kigge op _{3Li på det periodiske bord. Du vil se, at den har atomnummeret 3, hvilket er antallet af protoner i elementet. Du tilføjer derefter protonerne og neutronerne for at få elementets atomvægt eller masseantal.}

4 + 3 = 7

Dit svar på dette spørgsmål er 7 i ovenstående eksempel.

Hvad er et vejet gennemsnit af atommasse?

Atommasse er virkelig et vægtet gennemsnit af alle elementets isotoper baseret på deres naturlige overflod på jorden. Hvis du får en liste over isotoper til at beregne, skal du kigge efter den eksakte masse af hver isotop (det vil være i decimalform, men hvis alt du har er hele massenumre, brug dem). Find elementet på det periodiske bord, multiplicér massen af ​​hver isotop med dens overflod og tilføj hvert af resultaterne sammen. Dette giver dig den samlede atommasse eller vægten af ​​elementet.

Hvis du f.eks. Får en prøve, der indeholder 70 procent lithium-5 og 30 procent lithium-8 og spurgte, hvad elementets atommasse er, du skal konvertere procentsatserne til decimaler ved at dividere hver procentdel med 100. Din prøve er nu:

0,70 lithium-5 og 0.30 lithium-8

Multiplicer atommassen af ​​hver isotop med procentdelen som følger:

0.70 × 5 = 3.50

0.30 × 8 = 2.40

Tilføj derefter summene sammen for dit endelige svar.

3.50 + 2.40 = 5.90

Andre overvejelser af atommasse

Værdierne på det periodiske bord er i form af atommasseenheder (amu). For kemi skal dit svar udtrykkes som gram pr. Mol (g /mol). For eksempel er atommassen af ​​lithium 6,941 gram pr. Mol litiumatomer eller 6,941 g /mol.