Hvor mange D -orbitaler kan der være på energien niveau?

Her er hvorfor:

* underskaller: Inden for hvert energiniveau (n) er der underskaller (S, P, D, F ...). Antallet af orbitaler inden for hvert underskal bestemmes af det azimuthale kvantetal (L).

* D Subshell: D -underskalet har en L -værdi på 2.

* antal orbitaler: Antallet af orbitaler i et underskal gives med 2L + 1.. Derfor er der for D -underskalet (L =2) 2 (2) + 1 =5 orbitaler.

Nøglepunkter:

* form: D orbitaler har komplekse former, ofte beskrevet som kløverblad eller håndvægt med en ring.

* Energiniveau: D orbitaler findes først i N =3 energiniveauet (3D).

* Elektronbelægning: Hver d orbital kan maksimalt holde to elektroner (med modsatte spins).