Hvilken er ikke antagelse om partikler i en gas i henhold til den kinetiske teori?

Antagelser om den kinetiske teori om gasser:

1. Partikler er i konstant, tilfældig bevægelse: Gaspartikler bevæger sig i alle retninger med en række hastigheder, der kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder.

2. ubetydelig mængde partikler: Sammenlignet med beholderens volumen betragtes volumenet af de individuelle gaspartikler som ubetydelige.

3. Elastiske kollisioner: Når partikler kolliderer, går ingen energi tabt til friktion eller andre faktorer. Kinetisk energi overføres mellem partikler.

4. Ingen intermolekylære kræfter: Gaspartikler antages at have ubetydelig tiltrækning eller frastødelse mellem dem.

5. Gennemsnitlig kinetisk energi er proportional med temperaturen: Den gennemsnitlige kinetiske energi af gaspartikler er direkte proportional med den absolutte temperatur på gassen.

den ikke-assoat:

Den kinetiske teori antager ikke, at alle partikler har den samme hastighed. I virkeligheden har partiklerne en fordeling af hastigheder. Nogle bevæger sig hurtigere, nogle bevæger sig langsommere, og den gennemsnitlige hastighed er relateret til temperatur.

Nøglepunkt: Mens den kinetiske teori forenkler gassens opførsel, giver den en kraftig ramme for forståelse af gasegenskaber.