Hvorfor udsender brint forskellige bølgelængder af lys end kviksølv?

1. Atomstruktur:

* brint: Har en enkelt proton og en enkelt elektron. Dens elektron optager et enkelt energiniveau (n =1) i sin jordtilstand.

* Merkur: Har 80 protoner og 80 elektroner med mange mere komplekse elektronkonfigurationer. Det har adskillige energiniveauer og subles.

2. Energiniveau:

* brint: På grund af dens enkle struktur er energiforskellene mellem dens elektron mulige energiniveau relativt store. Når en elektron absorberer energi og springer til et højere niveau, udsender det specifikke bølgelængder af lys, når det vender tilbage til et lavere niveau. Dette resulterer i et distinkt, enkelt linjespektrum.

* Merkur: De komplekse elektronkonfigurationer af kviksølv fører til en række mulige energiovergange. Dette resulterer i et meget mere komplekst spektrum med mange flere linjer, inklusive både synlige og ultraviolette bølgelængder.

3. Spektrale linjer:

* brint: Udsender den velkendte Balmer-serie af linjer i det synlige spektrum, herunder de røde (H-alfa), blå (H-beta) og violet (H-gamma) linjer. Disse linjer svarer til overgange, hvor elektronet falder til n =2 energiniveau.

* Merkur: Udsender et karakteristisk blågrønt lys, men har også linjer i de ultraviolette og infrarøde regioner. Mercury -spektret er meget mere kompliceret og inkluderer mange flere linjer.

Kortfattet: Forskellene i atomstruktur og energiniveau mellem brint og kviksølv fører til forskellige energiovergange og følgelig forskellige udsendte bølgelængder af lys.