Hvorfor udsender brint forskellige bølgelængder af burde end kviksølv?

* atomstruktur: Hvert element har et unikt antal protoner, neutroner og elektroner. Disse partikler bestemmer, hvordan elementet interagerer med lys.

* Elektronkonfiguration: Elektroner optager specifikke energiniveauer inden for et atom. Når en elektron absorberer energi, springer det til et højere energiniveau. Når den vender tilbage til sin jordtilstand, frigiver den energi i form af lys. Energiforskellen mellem niveauerne bestemmer bølgelængden (og derfor farve) af det udsendte lys.

Hydrogen:

* Enkel struktur: Hydrogen har kun en proton og en elektron. Denne enkle struktur betyder, at den har færre energiniveau sammenlignet med Merkur.

* Emissionsspektrum: Hydrogens emissionsspektrum domineres af Balmer -serien , hvilket resulterer i et par forskellige linjer i det synlige spektrum (rød, blågrøn og violet). Dette forekommer, fordi elektronet overgår mellem specifikke energiniveauer.

Merkur:

* kompleks struktur: Kviksølv har en meget mere kompleks struktur med flere elektroner og energiniveau.

* Emissionsspektrum: Mercurys emissionsspektrum er mere kompliceret og inkluderer en bredere række bølgelængder, både synlige og ultraviolet. De komplicerede elektronovergange resulterer i en mere varieret emission.

Kortfattet:

* Hydrogens enklere struktur fører til færre elektronovergange og et mere begrænset emissionsspektrum.

* Mercurys komplekse struktur giver mulighed for en bredere række elektronovergange, hvilket resulterer i et mere varieret emissionsspektrum.

Dette er grunden til, at brint udsender et par specifikke bølgelængder af lys, primært i det synlige spektrum, mens Merkur udsender en bredere række bølgelængder, inklusive ultraviolet lys.