Kerne: Kernen er atomets centrale kerne og indeholder positivt ladede protoner og uladede neutroner. Kernen er meget tæt og indeholder det meste af atomets masse.
Elektroner: Elektroner er negativt ladede partikler, der kredser om kernen i faste baner kaldet skaller. Hver skal kan rumme et bestemt antal elektroner, og antallet af skaller stiger, når du bevæger dig væk fra kernen.
Elektronskaller: Elektronskallene er mærket med bogstaverne K, L, M, N og så videre. K-skallen er den inderste skal og kan rumme op til 2 elektroner. L-skallen kan rumme op til 8 elektroner, M-skallen kan rumme op til 18 elektroner og så videre.
Electron Subshells: Elektronskallene er yderligere opdelt i underskaller, som er mærket med bogstaverne s, p, d og f. S-underskallen kan rumme op til 2 elektroner, p-underskallen kan indeholde op til 6 elektroner, d-underskallen kan indeholde op til 10 elektroner, og f-underskallen kan indeholde op til 14 elektroner.
Elektronkonfiguration: Elektronkonfigurationen af et atom beskriver arrangementet af elektroner i elektronskallerne og underskallerne. Elektronkonfigurationen skrives ved hjælp af skalbogstaverne og subshell-bogstaverne, efterfulgt af antallet af elektroner i hver subshell. For eksempel er elektronkonfigurationen af helium 1s2, hvilket betyder, at helium har 2 elektroner i K-skallen, begge i s-underskallen.
Bohr-modellen af atomet er en forenklet repræsentation af atomet, der hjælper os med at forstå atomernes grundlæggende struktur, og hvordan elektroner interagerer med kernen.