Hvad er eksemplerne på elektronisk konfiguration tilhører gruppe IIA?

gruppe IIA -egenskaber

* Valenselektroner: Gruppe IIA -elementer har alle to valenselektroner i deres yderste energiniveau (S-orbitalen).

* reaktivitet: De er meget reaktive metaller og mister let deres to valenselektroner til dannelse af +2 ioner.

Elektroniske konfigurationer

Sådan kan du udlede deres elektroniske konfigurationer:

1. Start med den generelle form: Alle gruppe IIa -elementer har en generel elektronisk konfiguration, der slutter i *ns² *, hvor 'n' er det vigtigste kvantetal (energiniveau) for den yderste skal.

2. Bestem det vigtigste kvantetal (n): Det vigtigste kvanteantal svarer til perioden (vandret række) elementet er i på den periodiske tabel.

3. Udfyld resten: For at få den fulde elektroniske konfiguration skal du følge reglerne for udfyldningsordre (Aufbau -princippet, Hunds regel, Pauli Exclusion Principle).

Eksempler:

* beryllium (BE): Periode 2, så n =2. Elektronisk konfiguration: 1S² 2S²

* magnesium (mg): Periode 3, så n =3. elektronisk konfiguration: 1S² 2S² 2p⁶ 3S²

* calcium (CA): Periode 4, så n =4. elektronisk konfiguration: 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁶ 4S²

* strontium (SR): Periode 5, så n =5. Elektronisk konfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S²

* barium (BA): Periode 6, så n =6. Elektronisk konfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S²

* radium (RA): Periode 7, så n =7. Elektronisk konfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6P⁶ 7S²

Nøglepunkt: Bemærk, at de to sidste elektroner altid fylder * s * orbitalen på det højeste energiniveau. Dette forklarer deres almindelige kemiske opførsel, og hvorfor de danner +2 ioner.