Hvilken slags partikler tillader natriumoxidopløsningen at udføre elektricitet?

Natriumoxid (Na₂o) er en meget reaktiv forbindelse og danner ikke let en opløsning i vand. I stedet reagerer det kraftigt med vand til dannelse af natriumhydroxid (NaOH), en stærk base.

Det er natriumhydroxidopløsningen (NAOH) Det udfører elektricitet, ikke natriumoxidopløsningen.

Her er hvorfor:

* ioniske forbindelser: Natriumhydroxid er en ionisk forbindelse. I opløsning adskiller den sig i dets bestanddele:natriumioner (Na⁺) og hydroxidioner (OH⁻).

* opladningsbærere: Disse frit bevægende ioner fungerer som ladningsbærere. Når et elektrisk potentiale påføres, bevæger de positive natriumioner mod den negative elektrode (katode), og de negative hydroxidioner bevæger sig mod den positive elektrode (anode). Denne strøm af ladede partikler udgør en elektrisk strøm.

Derfor er de partikler, der tillader natriumhydroxidopløsningen at udføre elektricitet, natriumioner (Na⁺) og hydroxidioner (OH⁻).